时间:2017-08-08 05:06:19
1、选择题 Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是
A.Na+
B.OH-
C.CO32-
D.Cl-
参考答案：D
本题解析：分析：根据溶液呈电中性可知，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数来计算，然后结合离子的共存来分析解答．
解答：由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，
由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42带的电荷数，
设X离子带的负电荷数为x，则
3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，
即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，
故X可能为Cl-，故答案为：D．
点评：本题考查学生利用溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，学生容易忽略离子的共存而错选B答案．
本题难度：简单
2、选择题 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．CO2和NaOH
B．CO2和Na2O2
C．CO2和H2O2
D．CO2和CCl4
参考答案：A．二氧化碳中只含共价键，氢氧化钠中既含离子键又含共价键，故A错误；
B．二氧化碳中只含共价键，过氧化钠中既含离子键又含共价键，故B错误；
C．二氧化碳中只含极性共价键，过氧化氢中既含极性共价键又含非极性共价键，故C错误；
D．二氧化碳和四氯化碳中只含极性共价键，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A 化学键断裂过程中放出热量
B 化学键形成过程中需要吸收热量
C 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相等
D 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
参考答案：D
本题解析：考查化学反应中能量变化的原因。从宏观的角度分析，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。从微观的角度分析，如果断键吸收的能量高于形成化学键所放出的能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应。所以选项D是正确的。
本题难度：一般
4、选择题 反应A2+B2
2AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示。a为500℃，b为
300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙
述正确的是（ ）
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A.铁片插入氯化铁溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
B.少量金属钠放到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+
C.少量金属钠放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
参考答案：D
本题解析：分析：A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钠；
C．没有配平；
D．反应生成氯化铜和水，氢氧化铜、水在离子反应中保留化学式．
解答：A．铁片插入氯化铁溶液中的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；
B．少量金属钠放到硫酸铜溶液中的离子反应为2H2O+Cu2++2Na=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B错误；
C．少量金属钠放到冷水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B为解答的难点和易错点，题目难度中等．
本题难度：一般