1、实验题   (9分)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/mzf3y40fgmz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1) 写出C12与水反应的化学方程式________________________
(2) 通入C12后，集气瓶A中的现象是__________________，集气瓶B中的现象是_______________，可得出的结论是___________________________。烧杯中的NAOH溶液的作用是?，其反生反应的离子方程式为?

参考答案：(9分)? Cl2 + H2O =\"=?\" HCl + HClO (2分)有色布条不褪色?红色布条褪色? HClO有漂白性吸收尾气(1)分? Cl2 + 2 OH- =\"=\" Cl- + ClO-(3分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、判断题  (12分)如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/n3j2ffvgof5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）当A为气体单质时，A是___________，B是___________，C是___________，D是
_____________，E是_____________。E→C化学方程 式：_____________________________。
（2）当A为固体单质时，A是_________，B是__________，C是__________，D是___________，E_____________。E→C化学方程式：
_____________________________________________。

参考答案：（1）N2? NH3? NO? NO2? HNO3
3Cu + 8HNO3====3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
（2）S? H2S? SO2? SO3? H2SO4
Cu +2H2SO4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/o2iwb3pxy2d.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

本题解析：由转化关系可知，A、B、C都具有还原性，即所含元素为变价化合物，A若为气体，则为氮及其化合物之间的转变，A若为固体，则为硫及其化合物之间的转变。

本题难度：简单

3、选择题  十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体。库图瓦又做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是
（　　）
A．碘
B．碳
C．铜
D．汞

参考答案：
A

本题解析：
由于该物质的蒸气呈紫色，且冷却后容易形成具有金属光泽的晶体，所以该物质为碘单质。

本题难度：一般

4、填空题  盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
①Cu+HNO3(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/vfmeirxwbg0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/vfmeirxwbg0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cu(NO3)2
③600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/jjqnkkhtpnc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______
A．40.32 L
B．30.24 L
C．20.16 L
D．13.44 L
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。

参考答案：(1)强氧化?脱水? (2)③
(3)①D?②600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/5r2iueuc5tv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O

本题解析：(1)浓硫酸与铁、铝反应形成致密的氧化膜，表现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸使纸变黑表现了浓硫酸的脱水性。
(2)绿色化学思想是从源头上消除污染，①反应会产生NO2，②反应会产生NO，③反应不产生污染物，原子利用率最高，符合绿色化学思想。
(3)①Cu+2H2SO4(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/cab3whvcqnf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CuSO4+SO2↑+2H2O，n(H2SO4)=\"18\" mol/L×0.1 L=
1.8 mol，假设1.8 mol完全反应，生成SO2 0.9 mol，在标准状况下的体积为0.9 mol×22.4 L/mol=\"20.16\" L，实际上浓硫酸变成稀硫酸后反应就停止了，生成的SO2的体积小于20.16 L，故选D。
②NaNO3提供的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ybs5wqbos3h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">与硫酸提供的H+将铜氧化，离子方程式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/xeppfgxvsl5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(4)根据信息可写出化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O

本题难度：一般

5、实验题  某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/axssbkurhsd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑? MnO2+4HCl(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/bw4nnyudh0m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用来制取Cl2的装置是?（填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是?和?
（2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____? __ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是?；
（4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是?。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是?。

参考答案：（1）? E；还原性、酸性；（2） D ；（3）吸收多余的SO2和Cl2；（4）先变红，后褪色；
（5）SO2+Cl2+2H2O ==2HCl+H2SO4。

本题解析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/bw4nnyudh0m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；（2）氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原；选D；（3）氯气和二氧化硫有毒不能直接排空，需进行尾气处理，装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2；（4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；SO2+2OH-=SO32-+H2O；（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

本题难度：一般

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