1、选择题 反应N2＋3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/o4w ">
时间:2017-08-08 05:00:48
1、选择题 反应N2＋3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/o4wmb2gr5q3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )
A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1
参考答案：C
本题解析：3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则用氨气表示的反应速率是0.6 mol/L÷3min＝0.2mol·L－1·min－1，A不正确；因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氮气和氢气的反应速率分别是0.1mol·L－1·min－1、0.3 mol·L－1·min－1，所以正确的答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应速率含义以及计算的是熟练掌握程度，难度不大。明确反应速率之比是相应的化学计量数之比是解题的关键，另外还需要注意单位的统一。
本题难度：简单
2、选择题 其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是
①增大反应物浓度?②升高温度?③加入正催化剂?④增大压强（有气体参加）?
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
参考答案：C
本题解析：增大反应物浓度和增大压强改变的是单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变。只有升高温度和催化剂才能既增加单位体积内活化分子的个数，又增加活化分子百分数，所以选项C是正确的。答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 可逆反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．下列说法正确的是（ ）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5ozmqtnbxqd.png\">
参考答案：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，
A、若a+b=c，t0时增大反应体系的压强，速率增大，平衡不移动，但加入催化剂，反应速率同样增大，平衡不移动，故A错误；
B、若a+b=c，t0时加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，但增大反应体系的压强，速率增大，平衡也不移动，故B错误；
C、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，则t0时只能是加入催化剂，故C正确；
D、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法错误的是
A．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次
B．在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率
参考答案：B
本题解析：A． 测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，温度计至少需使用3次,正确；B．在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的铜极，错误；C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热，正确；D．可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率，正确；选B。
考点：考查中和热的测定，盐桥，盖斯定律的应用等知识。
本题难度：一般
5、选择题 在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/chqbc4kcck1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（?）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
参考答案：D
本题解析：当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，但活化分子百分数不变。
本题难度：简单