时间:2017-08-08 04:58:55
1、填空题 常温下，pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；
0.01mol/L的碘酸( HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。
请回答下列 问题：
(1)高碘酸是___（填“强酸”或“弱酸”），理由是____；
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是
c(IO3-)____c(Na+)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是____ （写化学 式），该反应的离子方程式为____。
参考答案：(1)弱酸；pH=2的高碘酸电离出的c(H+)和pH=12的NaOH溶液电离出的c(OH-)相等，且两者体积相等，但溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸
(2)等于
(3)MnSO4 ；2Mn2++5HIO4+3H2O=2MnO4-+5IO3-+11H+
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是
A．NH3
B．CH4
C．NaHCO3
D．HClO3
参考答案：D
本题解析：电离的阳离子全部是氢离子的是算，故
本题难度：简单
3、选择题 有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0mol?L-1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为
A.5.6g
B.11.2g
C.14.0g
D.16.8g
参考答案：B
本题解析：分析：溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，设均为xmol，由电荷守恒计算出x，能溶解Fe的物质为硫酸和硫酸铁，以此来解答．
解答：液中各阳离子的物质的量浓度相等，设均为xmol，
由电荷守恒可知x+x×2+x×3=3×2，
解得x=1，
所以n（H+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，
n（Fe3+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，
由Fe+2H+═Fe2++H2↑，
?0.1? 0.2
Fe+2Fe3+=3Fe2+，
0.1 0.2
显然最多溶解0.2molFe，其质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的计算，明确利用电荷守恒计算阳离子的浓度及铁的化学性质是解答本题的关键，题目难度不大．
本题难度：一般
4、选择题 下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是（ ）
A．NaCl
B．CH3CH2OH（酒精）
C．H2SO4
D．CO2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．液氨
B．蔗糖
C．稀硫酸
D．固体氯化钠
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般