时间:2017-08-08 04:56:40
1、选择题 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22．4LNO2含有2NA 个氧原子
B．0．1mol·L-1的NaNO3溶液中含有0．1NA 个NO3－
C．常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键
D．1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移2NA 个电子
参考答案：C
本题解析：A．常温常压下，22．4LNO2的物质的量小于1mol，因此含有氧原子小于2NA 个，错误；B．只有溶液的浓度而没有溶液的体积，因此不能确定微粒的数目，错误；C．常温下，34gNH3的物质的量是2mol，含有6NA 个N-H共价键，正确；D．1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移NA 个电子，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
2、简答题 现要配制500ml?1mol/L的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸．若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）
（1）用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，______；
（2）未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，______；
（3）摇匀后发现液面低于刻度线再加水，______；
（4）容量瓶中原有少量蒸馏水，______；
（5）定容时观察液面俯视，______．
参考答案：（1）烧杯壁、玻璃棒上都沾有少量的硫酸，用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（2）溶液具有热胀冷缩的性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
（3）摇匀后少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，浓度不变，故答案为：不变；
（5）定容时观察液面俯视，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 （1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15g?CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
（3）将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度．
参考答案：（1）c=1000ρwM=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；?
（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，则溶质的物质的量为：11.9mol/L×0.05L=5.95mol，
15g?CaCO3的物质的量为：15g100g/moL=0.15mol，
反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，由方程式可知盐酸过量，设生成的二氧化碳的体积为V，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
1mol? 22.4L
0.15mol? V
V=22.4L×0.15mol1mol=3.36L
答：加入15g?CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是3.36L．
（3）500mL浓度为0.4mol/L的NaOH的物质的量为：c（NaOH）=c?V=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，反应产物分别为NaHCO3和Na2CO3，
发生反应分别为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；NaOH+CO2═NaHCO3?
设生成Na2CO3xmol，NaHCO3ymol，
则：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA
B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA
C．关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ
D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA
参考答案：A
本题解析：A 正确，铁过量，应以氯气为标准计算，转移电子数为0.2NA
B 错误，16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NA
C错误，若CO2中有4NA对共用电子对生成，说明生成了1molCO2，则放出热量为650kJ
D 错误，三价铁离子水解，故阴离子和阳离子总数不等于0.1NA
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?（?）
A．在0℃，压强为101×105Pa时，22．4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NA
B．0．5molI—被氧化时失去的电子数为0．5NA?
C．0．1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0．3 ×6．02×1023
D．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA
参考答案：D
本题解析：A错，氯气分子中含有2个氯原子，而HCL分子中只有1个，由于不知道它们各自的物质的量，所以，原子总数无法计算；B错，I—被氧化时不一定生成碘单质；C错，NH4+离子会发生水解，所以0．1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0．3 ×6．02×1023；
D正确，48gO3的物质的量为1mol，即含有氧原子数为3NA
本题难度：一般