1、选择题 在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0brcpd2mdab.png\" style=\"vertical-align:middle;\">xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gqyceybk5hq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A B C D
参考答案：D
本题解析：两种状态是等效平衡，该恒容恒温下有两种情况，一种是x=3，一种是x=2的全等平衡，前一种压强不影响平衡，后一种压强增大平衡正向移动。A、压强增大，两种情况C浓度增大，错误；B、第一种体积分数不变，后一种变大，错误；C、第一种不变，错误；D、增大压强，正逆反应速率均增大，正确。
考点：考查平衡移动、反应速率等有关问题。
本题难度：困难
2、填空题 （12分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气的燃烧热值高，H2(g) +1/2 O2(g) = H2O (g) △H =\" -241.8\" kJ·mol-1
化学键
| H-H
| O=O
| O-H
|
键能(kJ·mol-1)
| X
| 496.4
| 463
|
请根据相关数据计算：H-H的键能X = ________kJ·mol-1。
（2）根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：
CO2(g) + H2(g) = H2O + CH3OH(g) △H =\" -49.00\" kJ·mol-1
一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/s2iu3fe143b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。
A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O
C．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
②从反应开始到平衡的平均反应速率v(H2) = ________，达到平衡时氢气的转化率为________。
③该温度下的平衡常数为________（小数点后保留2位）。
④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________（填代号）。
A．升高反应温度
B．缩小容器的体积
C．保持容器体积不变，充入稀有气体
D．保持容器体积不变，充入CO2气体
参考答案：（1） 436 （2） ① AC ② 0.225 mol/(L·min) 75% ③ 5.33 ④ BD
本题解析：(1)从键能考虑化学反应的焓变△H=反应物的键能和-生成物的键能和，所以X+1/2×496.4-463×2=-241.8，解得X=463；（2）判断化学反应的平衡状态，可根据组分的含量不再变化；当反应前后气体系数和不等时，混合气体的平均相对分子质量不再变化可作为达平衡的标志，所以A、C正确；利用题给的图像不难确定②、③的答案；④既要提高H2转化率，使平衡向正反应方向移动，又要加快反应的速率，所以BD正确。
考点：化学反应的能量变化、化学平衡状态及化学平衡常数。
本题难度：困难
3、选择题 在容积为VL的密闭容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dpnd0a22koo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应中n的值（ ）
A． 1
B． 2
C． 3
D． 4
参考答案：A
本题解析：由于参加反应的物质和反应后的生成物都是气体，容器的容积不变，而反应后混合气体的平均摩尔质量增大，说明该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以3+1>n+2,n<2,而且是正整数，因此n=1.所以选项是A。
考点：考查可逆反应的方程式的系数的确定的知识。
本题难度：一般
4、选择题 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 37px; HEIGHT: 14px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4gpvbgbfnzs.png\">2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是?
[? ]
A．均减半?
B．均加倍?
C．均增加2mol?
D．均减少2mol
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cdpp5w2sgui.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2ulxdafdzgi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)，上述①~④中正确的有
A．4个
B．3个
C．2个
D．1个
参考答案：A
本题解析：该反应的气体系数由1变为2，气体的物质的量增大，则ΔS>0，③正确；设E的初始物质的量为n，反应的物质的量为x，则生成G的物质的量为2x，平衡时G的体积分数为75.0%。可得2x/(n-x+2x)=75.0%,得x=0.6n，E的转化率为60%，②正确；根据表中给出的三个体积分数可以看出，随着压强增大、温度升高，平衡时G的体积分数增大，而压强增大，化学平衡向逆反应方向移动，说明温度升高一定使平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，④正确；f比b的温度高，压强小，使平衡向正反应方向移动，①正确，选A。
考点：考查温度、压强对化学平衡的影响、转化率的计算，S的判断以及平衡常数的比较。
本题难度：一般
