时间:2017-08-08 04:52:56
1、选择题 下列离子方程式中，正确的是（?）
A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 ="=" CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－="=" H2O
C．碳酸钡溶于水醋酸：BaCO3+2H+ ="=" Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应：Na+H2O == Na++OH－+H2↑
参考答案：B
本题解析：CH3COONH4强电解质要拆，A项错误；醋酸弱酸不能拆，C项错误；D项原子不守恒。答案选B。
点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
本题难度：简单
2、选择题 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
[? ]
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按如图所示发生转化：
请回答：
（1）A的化学式______；?B的化学式______
（2）反应①的化学方程式______
（3）反应②的离子方程式______
（4）反应③的离子方程式______
（5）反应④的离子方程式______．
参考答案：红褐色沉淀I为〔Fe（OH）3〕，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe（OH）2，再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe，F为FeCl2，B为Fe2O3，G为FeCl3；J既能与酸反应，又能与碱反应，则应为Al（OH）3，则E为NaAlO2，K为AlCl3，则单质A与化合物B两种粉末组成的混合物在高温下的反应应为铝热反应，推出A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，
（1）由以上分析可知A为Al，B为Fe2O3，故答案为：Al；Fe2O3；
（2）反应①为Al和Fe2O3在高温下的铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3高温..2Fe+Al2O3，
故答案为：2Al+Fe2O3高温..2Fe+Al2O3；
（3）Al和Fe2O3混合物中，只有Al能和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）D为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，Fe3+具有强氧化性，能与Fe反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（5）K为AlCl3，J为Al（OH）3，AlCl3与弱碱反应生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：
D．向FeI2溶液中加少量氯水：
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O
参考答案：B
本题解析：金属钠放置于空气中，其和氧气反应生成氧化钠，不可能生成过氧化钠，A错；硫化银的溶解度小于氯化银，加入硫化钠时，氯化银转化为更难溶的硫化银沉淀，B对；过氧化钠在空气中放置一段时间，最终转化为碳酸氢钠而不是碳酸钠，C错；碳酸氢钠中加入过量石灰水时，发生反应：HCO3-+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O，D错。
【考点定位】此题结合元素化合物知识，考查了离子方程式的书写知识。
本题难度：一般