时间:2017-08-08 04:52:09
1、选择题 当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。所得产物再与2 mol Cl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物。该气态烃是
[? ]
A．乙烯
B．乙炔
C．丙烯
D．丙炔
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少0.56L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有气体体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C________mol,H________mol,O________mol,该醇中C、H、O的原子个数比为__________。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式__________（填“能”或“否”）。其原因是____________。
（3）如果将多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有1种，写出该饱和多元醇的结构简式_____________________.
参考答案：（7分）(1)0.125；0.3；0.1；5:12:4
(2)能；虽然C5H12O4只是最简式，但是如果乘以n（n最小是2），该化合物的碳氢比是不存在的? (3) 结构简式为C(CH2OH)
本题解析：（1）气体经CaO吸收，体积又减少2.80L，这说明生成的CO2是2.80L，则CO2的物质的量是2.80L÷22.4L/mol＝0.125mol，CO2的质量是5.5g。减少0.56L是消耗的氧气和增加的二氧化碳的体积之差，所以氧气体积为0.56L＋2.8L＝3.36L，则氧气的物质的量是0.15mol，质量是4.8g；有机物为3.40g，所以根据质量守恒定律可知，水的质量是3.4g＋4.8g－5.5g＝2.7g，物质的量是2.7g÷18g/mol＝0.15mol，则氢原子的物质的量是0.3mol。根据氧原子守恒可知，有机物中氧原子的物质的量是0.125mol×2＋0.15mol－0.15mol×＝0.1mol，因此醇中C、H、O的原子个数比为0.125:0.3:0.1＝5:12:4。
（2）虽然C5H12O4只是最简式，但是如果乘以n（n最小是2），该化合物的碳氢比是不存在的，即5个碳原子最多结合12个氢原子，所以最简式也代表化学式。
（3）如果将多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有1种，这说明分子的4个羟基完全是相同的，则结构简式是C(CH2OH)。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提升学生的学科素养。该题的关键是利用好守恒法，即质量守恒定律、原子守恒等。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组物质，分别取等物质的量，在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气量不同的是
A．乙炔和乙醛
B．乙烯和乙醇
C．乙酸和乙醇
D．乙酸和甲酸甲酯
参考答案：C
本题解析：假定选项中各物质的物质的量均为1 mol，乙炔消耗氧气为2.5 mol，乙醛为2.5 mol，A相同；乙烯为3 mol，乙醇为3 mol，B相同；乙酸为2 mol，乙醇为3 mol，C不相同；甲酸甲酯为2 mol，D相同。
本题难度：简单
4、选择题 某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。确定X的分子式所需要的最少条件是
A．①②⑥? B．①②④? C．①③⑤?D．①②③④⑤
参考答案：B
本题解析：确定烃的含氧衍生物的分子式时，可以先根据组成元素的质量分数确定实验式，再根据相对分子质量确定其分子式，前者需要知道C、H、O三种元素中碳、氢的质量分数，后者需要知道该物质蒸气对氢气的相对密度，故B选项错误。
本题难度：一般
5、选择题 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16? mol CO2和3.6 g水混合物，则原混合气体中 (? )
A．一定有甲烷
B．一定是甲烷和乙烯
C．一定没有乙烯
D．一定有乙炔
参考答案：A
本题解析：根据题意可知，水是0.2mol。所以烃的平均分子组成是C1.6H4，由于含有1个碳原子的烃只有甲烷，所以分子中含有甲烷。而甲烷分子中含有4个氢原子，所以另一种分子中氢原子的个数也是4个，但碳原子数大于1，选项A正确，答案选A。
本题难度：一般