时间:2017-08-08 04:51:02
1、选择题 下列各组物质的性质比较正确的是
A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
B.稳定性：H2S>HCl>HBr>HI
C.碱性：KOH
参考答案：A
本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的温度下越强。A中非金属性逐渐减弱，正确。B中非金属性是Cl>Br>I>S，所以选项B不正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C中金属性是K＞Na＞Li，C不正确。氯化钠是离子晶体，熔点大于金属钠的，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 下列化合物中，含有极性共价键的是（ ）
A.H2O
B.Cl2
C.NaCl
D.Na2O
参考答案：A
本题解析：试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子之间形成共价键，则是非极性键。不同种非金属原子之间形成的是极性键。据此可知选项A中只有极性键，B中只有非极性键，C、D中只有离子键，答案选A。
考点：考查化学键的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的两种离子，则BA2是
A.CaCl2
B.MgF2
C.NO2
D.CO2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 下列各组顺序排列不正确的是
A.离子半径：S2->O2->Na+>Al3+
B.热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C.电负性：F>O>Ｎ>Ｃ
D.第一电离能：F>O>Ｎ>Ｃ
参考答案：D
本题解析：考查了元素周期律的相关知识点；由于N元素的半充满状态，使第一电离能O<N
本题难度：简单
5、选择题 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断错误的是
A.原子半径X＞Y＞Z
B.气态氢化物的稳 定性HX＞H2Y＞ZH3
C.非金属性X＞Y＞Z
D.阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X-
参考答案：A
本题解析：同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性也是逐渐增强的，所以根据已知条件可知，X、Y、Z三种元素非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z。同周期自左向右原子半径逐渐减小，相应氢化物的稳定性逐渐增强，但相应阴离子的还原性是逐渐减弱的，所以选项A不正确，应该是X＜Y＜Z，其余都是正确的，答案选A。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的有关判断
点评：本题属于位、构、性的综合考查，需要熟练掌握元素周期表的结构和元素周期律，然后灵活运用即可。
本题难度：困难