时间:2017-08-08 04:48:50
1、选择题 下列各项与反应热的大小无关的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在相同的温度和压强下，将32 g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2相对大小，正确的判断是
[? ]
A．Q1= Q2
B．Q1>Q2
C．Q1
Q2
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 关于下列图示的说法中，正确的是 
[? ]
A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0
D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
| 平衡常数K | 0.86×10－4 | 2.6×10－4 | 64×10－4 |
2NO(g)达到平衡时N2的浓度为?。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）参考答案：（1）＞? (2)2.5mol/L?（3）（2a-1530)kJ·mol－
本题解析：（1）根据表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，所以反应是吸热反应，即△H＞0.
（2）? N2(g)＋O2(g)2NO(g)
起始量（mol）? 2.6? 2.6? 0
转化量（mol）? x? x? 2x
平衡量（mol）? 2.6-x? 2.6-x? 2x
根据该温度下的平衡常数可知
解得x＝0.1mol，所以平衡时氮气的浓度为
（3）考查盖斯定律的应用。将反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1和反应②2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)?DH＝＋1530kJ·mol－1叠加，即①×2－②得到4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)，所以其反应热是（2a－1530)kJ·mol－。
本题难度：一般
5、选择题 下列各项与反应热的大小无关的是（ ）
A．反应物和生成物的状态
B．反应物量的多少
C．反应物的性质
D．反应的快慢
参考答案：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误
B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；
C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；
D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D正确．
故选D
本题解析：
本题难度：简单