时间:2017-08-08 04:45:49
1、选择题 把V?L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a?mol?NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b?mol?BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
[? ]
A．?
?
B．?
?
C．?
?
D．
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （1）0．3 mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。
（2）含0．4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的
物质的量是 。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 。
（4）2．3 g Na是 mol，含 mol e-。
（5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是(设NA为阿伏加德罗常数) mol。
参考答案：（1）2．709×1023 （2）0．6 mol （3）106 g·mol-1 （4）0．1 1．1 （5）
本题解析：（1）0．3 mol NH3分子中含氢原子数为0．9 mol，与0．45 mol H2O分子中所含氢原子数相等，即0．45×6．02×1023=2．709×1023个。（2）已知：2Al3+～3S
，0．4 mol Al3+对应0．6 mol的S。（3）C的质量为16 g+20 g-31．76 g=4．24 g，则M=m/n=4．24 g÷0．04 mol="106" g·mol-1。（4）一个钠原子中含有11个电子，2．3 g钠为0．1 mol，共含1．1 mol电子。（5）ag气体中含有的分子数为b，则cg气体含有的分子数为bc/a，物质的量为
。
考点：物质的量的计算、阿伏伽德罗常数的意义、摩尔质量的计算。
本题难度：一般
3、选择题 将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则所用的K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为（ ）
A．1：1：1
B．2：1：1
C．1：1：2
D．2：1：2
参考答案：B
本题解析：1L的0.1mol·Ｌ－１的K２SO４溶液Ｋ＋有0.2mol, SO４２－0.2mol,1L的0.2mol·Ｌ－１的Al２（SO４）３溶液, Al3＋0.4mol。但Ｋ＋、Al3＋浓度分别为0.1mol·Ｌ－１、0.1mol·Ｌ－１。所以其Ｋ＋、Al3＋体积比2比1才可，K＋2L，Al3＋1L此时两者都是0.4mol, SO４２－为0.8mol,所以加水1L,才使K＋、Al3＋、SO４２－的浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。故选B。
考点：化学计算
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ?（?）
A．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数目为NA
B．18gH2O中含有的质子数为10NA
C．2g H2所含原子数目为NA
D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为?。若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是?。
参考答案：4Na+TiCl4
4NaCl+Ti ?钠
本题解析：金属钠是活泼的金属，在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为4Na+TiCl44NaCl+Ti。在反应中硫酸不足，则镁和铝反应生成的氢气相同。由于钠是活泼的金属，过量的钠能和水继续反应生成氢气，所以若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是钠。
点评：该题是中等难度试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。难点是金属与酸的有关计算。
本题难度：一般