时间:2017-08-08 04:45:27
1、填空题 （10分，每空2分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦硫酸铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________。
（2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________ 。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由小到大的顺序是__________________。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）__________________25℃。在t℃时将pH＝2的H2SO4的溶液a L与pH＝11的NaOH溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝___________ 。
参考答案：（每空2分，总计10分）
（1）② ③ ① ④
（2）⑧ ⑤ ④ ⑥ ⑦
（3）c(H+)< c(NH4+) <c(OH-) <c(Cl-) =c(Na+)
（4） >? 9 : 11。
本题解析：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在：NH4++H2O
NH3?H2O+H+，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，四种物质中NH4+浓度最小，⑧氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH4+浓度最小，所以有：⑥⑦④⑤⑧，故答案为：⑥⑦④⑤⑧；
（3）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH4Cl，由于溶液中存在：NH3?H2O
NH4++OH-，则c（Na+）=c（CI-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），又溶液中存在水的电离，则c（OH-）＞c（NH4+），故有：c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）。
故答案为：c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；
（4）t℃，KW=1×10-13，25℃，KW=1×10-14，已知水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，KW增大，所以t℃大于25℃。
t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH-）= 
mol/L="0.01" mol/L，
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，
则有：(0.01moL/L×bL-0.01mol/L×aL)/[ (a+b)L] =0.001mol/L，则a：b=9：11，
故答案为：＞；9：11。
点评：本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题，题目难度较大，易错点为（1）（2），注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素。
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述正确的是
A．pH均为11的NaOH和
溶液中，由水电离产生的
相同
B．pH均为11、等体积的NaOH溶液和氨水，加入等体积的水后，前者的pH大于后者
C．0.1
溶液中：
D．等体积、等物质的量浓度的乙酸和乙酸钠溶液混合后呈酸性，则
＞
＞
＞＞
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
参考答案：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A选；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故B不选；
C．OH-、HCO3-、Ca2+结合生成沉淀和水，不能大量共存，故C选；
D．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故D不选；
故选AC．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
参考答案：D
本题解析：A、在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸，则氢离子先于氢氧根离子反应，再和偏铝酸根离子反应，最后与碳酸根离子反应，错误；B、I－、Br－、Fe2＋的还原性的强弱是I－、Fe2＋、Br－，所以氯气最后与溴离子反应，错误；C、二氧化碳先与氢氧根离子反应生成碳酸钙离子，因为溶液中存在钡离子，所以再与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，所以相对于先与氢氧化钡反应，再与氢氧化钾、碳酸钾、碳酸钡反应，错误；D、Fe3＋、Cu2＋、H＋的氧化性的强弱是Fe3＋>Cu2＋>H＋,所以Zn先与Fe3＋，再与Cu2＋、H＋反应最后与生成的亚铁离子反应，正确，答案选D。
考点：考查物质反应的先后顺序的判断
本题难度：困难
5、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（?）
A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-
C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-
D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-
参考答案：C
本题解析：c(OH-)/c(H+)=1010的溶液是碱性溶液，Fe3+不能存在。能生成Al(OH)3的溶液中，或酸性或碱性，ClO-、SO32-在酸性溶液中不能存在。澄清透明的无色溶液，MnO4-有颜色不能存在。答案选C。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：一般