高考化学必考知识点《离子共存》试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题（15分）某无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。
①经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现出紫色。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。
（1）该溶液中一定不含有?（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有?（填离子的化学式）；
（2）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在，试写出该离子与酸反应的离子方程式：?；
（3）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：

?
①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为：?mol，
②写出n(Na2O2)=0.2mol时反应的总离子方程式：?；
（4）将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中，所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图Ⅱ：

?
试根据图像推断①X的化学式：?，②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是：?；

参考答案：（1）HCO3—、Cl—、MnO4—（2分），K+、NH4+、Al3+、SO42—（2分）；
（2）HCO3—+H+=CO2↑+H2O（2分）；
（3）①0.1（2分）
②Al3++NH4++2Na2O2+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑+O2↑+4Na+（2分）；
（4）①（NH4）2SO4 （2分）；
②0.1mol K+、0.2mol NH4+、0.15mol SO42—（3分）。

本题解析：根据题意和实验现象说明一定无HCO3—、Cl—、MnO4—；一定含有的K+、NH4+、Al3+、SO42—离子。

本题难度：一般

2、选择题某溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶2，则微粒M可能为
A．Na+
B．Ag+
C．Ba2+
D．Mg2+

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题下列有关溶液的说法正确的是
A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
B．实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>HCO3
C．NH4CI溶液加水稀释过程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）
D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

参考答案：B

本题解析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡。因此pH＝3的酣酸溶液的浓度大于0.001mol/L，所以向10mLpH＝3的酣酸溶液中加入10mLpH＝l1的NaOH溶液，醋酸过量，混合液的pH＜7，A不正确；
B、酸或碱电离程度越小，则相应离子的水解程度越大。NH4HCO3溶液显碱性，说明碳酸的电离程度小于一水合氨的电离程度。CH3COONH4溶液显中性，说明醋酸的电离程度和一水合氨的电离程度相等，所以酸性CH3COOH＞HCO3，B正确；
C、根据电荷守恒可知，在氯化铵溶液中存在c(H+)＋c(NH4＋)＝c(OH一)＋c(Cl－)，根据物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，则c(H+)＝c(OH一)＋c(NH3·H2O)，C不正确；
D、只要溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)，溶液中就有沉淀生成，而与氯化银和碘化银的溶解度相对大小并无直接关系，AgI比AgCl更难溶，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题下列离子组一定能大量共存的是
[? ]
A. 甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B. 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C. 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
D. 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题 .某溶液中含有、、，现用溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如下图所示。下列说法正确的是（?）

A．试剂A为溶液
B．沉淀3的化学式可能是
C．生成沉淀1的离子方程式为：+2= ↓
D．生成沉淀2的离子方程式为：+=↓