时间:2017-08-08 04:42:04
1、选择题 据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石坚硬。其原因可能是( )
A．碳、氮原子构成网状结构
B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多
D．碳、氮的单质化学性质均不活泼
参考答案：AB
本题解析：由晶体的性质可知该晶体是原子晶体，组成原子晶体的原子半径越小，键长越短，共价键键能越大，该原子晶体熔沸点越高，硬度越大。C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要短，且形成网状结构，所以这种化合物比金刚石坚硬。
本题难度：一般
2、选择题 在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2原子晶体的叙述中不正确的是
A．晶体中C、O原子个数比为1∶2? B．该晶体的熔沸点、硬度都高于石英
C．晶体中含有“CO4”的结构单元? D．晶体中最小的原子环为六元环
参考答案：D
本题解析：
答案：D
此时CO2为原子晶体，结构与SiO2相似，A，由化学式可知晶体中C、O原子个数比为1∶2? B、碳原子半径小于硅，该晶体的熔沸点、硬度都高于石英；C、正确；D、不正确，晶体中最小的原子环为十二元环，6个碳原子，2个氧原子位于圆环上。
本题难度：一般
3、填空题 参考下表中物质的熔点，回答有关问题：
| 物质 | NaF | NaCl | NaBr | NaI | NaCl | KCl | RbCl | CsCl |
| 熔点/℃ | 995 | 801 | 755 | 651 | 801 | 776 | 715 | 646 |
| 物质 | SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | SiCl4 | GeCl4 | SnCl4 | PbCl4 |
| 熔点/℃ | -90.4 | -70.4 | 5.2 | 120 | -70.4 | -49.5 | -36.2 | -15 |
参考答案：(1)半径?离子半径? (2)相对分子质量(或式量)?相对分子质量?分子间作用力
(3)晶体类型?钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体
本题解析：解答本题的思维模式是：分析表中物质及熔点规律，将物质晶型合理分类，由同类晶型熔点变化趋势发现影响熔点高低的规律。
本题难度：简单
4、选择题 有关晶体结构的叙述中，错误的是 (? )
A．金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子
B．如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
C．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子
D．分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子
参考答案：C
本题解析：C、在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个钠离子，故错。故选C。
点评：本题考查的是有关晶体的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。
本题难度：简单
5、填空题 下表为元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：
| ① | ② | ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ |
参考答案：根据元素在周期表中的分布知识，可以推知①是N②是O③是Na④是Al⑤是Si⑥是S⑦是Cl．
（1）S在周期表中的位置是：第3周期 VIA族，故答案为：第3周期VIA族；
（2）分子量越大，氢化物的沸点越高，在水分子间存在氢键，所以沸点高于硫化氢，故答案为：大于；
（3）Al的最高价氧化物Al2O3，是两性氧化物，与Na的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的水溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）氮化硅Si3N4是一种原子晶体的化合物，硬度很大、熔点很高，具有空间网状结构，与C具有相同的结构，故答案为：Si3N4 ；C；
（5）叠氮化钠甲受到撞击会分解生成金属钠单质和氮气，铵盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，所以乙中加入过量的盐酸后生成氯化铵和氯化钠，化合物乙是Na3N，故答案为：NaN3；Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl．
本题解析：
本题难度：一般