时间:2017-08-08 04:41:19
1、选择题 常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是 ( )
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．一氧化氮
参考答案：D
本题解析：甲烷的质量为2.4g，即甲烷的物质的量为0.15mol，气体Y的质量为4.5g，又因相同条件下，气体体积比=物质的量比，所以，气体Y的摩尔质量
，所以正确选项为D，只有NO的相对分子质量为30。
本题难度：一般
2、计算题 （6分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ～2.7×10-3mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
（1）配制5.0×10-3 mol·L-1KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；
（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；
（3）此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。
参考答案：（各2分）（1）0.158 （2）1 （3）2.5×10-3
本题解析：（1）n(KMnO4)= 5.0×10-3 mol·L-1×0.2L=10-3 mol，KMnO4的质量为10-3 mol×158g/mol=0.158g。（2）反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O转移的电子为10e-，所以每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为1mol 。(3)根据反应方程式和元素守恒可得到关系式：2KMnO4～5H2C2O～5CaC2O4，消耗了2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液，则CaC2O4的物质的量为：25×10-6mol，血样取了10ml，所以Ca2+的浓度为：25×10-3 mol÷（10×10-3）=2.5×10-3mol·L-1
考点：物质的量的计算、氧化还原反应的电子转移、元素守恒规律的应用。
本题难度：一般
3、选择题 15 g A物质和10.5 g B物质完全反应生成7.2 g C物质和1.8 g D物质和0.3 mol E物质，E物质的摩尔质量为(? )
A．100 g·mol-1
B．111 g·mol-1
C．55 g·mol-1
D．27.5 g·mol-1
参考答案：C
本题解析：根据质量守恒定律可知：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E),所以m(E)="m(A)+m(B)-m(C)-m(D)=15+10.5-7.2-1.8=16.5" g，即E的摩尔质量为55 g·mol-1.
本题难度：简单
4、选择题 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
C．12克金刚石中含有的共价键数目为2NA
D．1 mol 甲基所含的电子数为10NA
参考答案：C
本题解析：A、CH3OH含有3个C—H键，所以1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，错误；B、标准状况下己烷为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol进行换算，错误；C、金刚石晶体中1个C原子含有的C—C键为4×1/2=2个，所以12克金刚石中含有的共价键数目为2NA，正确；D、1个甲基含有9个电子，所以1 mol 甲基所含的电子数为9NA，错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
本题难度：一般