高考化学知识点归纳《离子共存》高频考点特训（2017年练习版） - 高考化学题库

1、选择题无色透明溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（?）
A．Ca2+、HCO3-、K+、Cl-
B．SO42-、Cl-、Ba2+、K+
C．Na+、H+、 SO32-、MnO4-
D．Na+、HCO3-、Ca2+、H+

参考答案：：A

本题解析：B组SO42- 与Ba2+ 生成硫酸钡沉淀不共存；C组H+与 SO32-生成亚硫酸弱电解质不共存；D组HCO3-与H+生成二氧化碳和水不共存。
点评：离子间相互反应不能大量共存
1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+和SO42-， Ag+和Cl-， Cu2+ 和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质。如：H+和S2-、HS- 、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。
3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2-和Al3+ ， Fe3+ 和CO32-。
5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+和S2-、I-， MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。
6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。

本题难度：一般

2、选择题在某无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．H＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－
B．K+、Fe3＋、I－、NO3－
C．NH4＋、AlO2－、Cl－、OH－
D．K+、SO42－、S2－、Cl－

参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、H＋与HCO3－反应生成CO2和水，不能大量共存，A不正确；B、铁离子在溶液中显橙黄色，且Fe3＋与I－发生氧化还原反应生成单质碘遇亚铁离子不能大量共存，B不正确；C、NH4＋与OH－反应生成氨水不能大量共存，C不正确；D、在溶液中K+、SO42－、S2－、Cl－可以大量共存，D正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
A．Ca2+、I－、CO32－、ClO－
B．Fe2+、H+、K+、NO3－
C．Ba2+、Na＋、SCN－、Cl－
D．Cu2+、K+、Cl－、NO3－

参考答案：D

本题解析：钙离子与碳酸根离子能反应生成白色碳酸钙沉淀，因此该组离子不能大量共存，加入的铁离子与碘离子能发生氧化还原反应，生成亚铁离子和碘单质，铁离子与碳酸根离子能发生双水解反应，铁离子与次氯酸根离子能发生双水解反应，硫酸根离子与钙离子能反应生成硫酸钙沉淀，故A错误；亚铁离子、硝酸根离子在酸性条件下能发生氧化还原反应，生成铁离子、一氧化氮和水，故B错误；加入的铁离子与硫氢酸根离子能反应生成硫氰化铁，硫酸根离子与钡离子能反应生成硫酸钡沉淀，故C错误；该组离子之间不能反应，加入硫酸铁溶液时也不能反应，故D正确。

本题难度：简单

4、选择题某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（　　）
A．K+，Fe2+，NO3-，SO42-
B．K+，Na+，Cl-，HCO3-
C．K+，Na+，Al[（OH）4]-，SO42-
D．K+，NH4+，Cl-，CO32-

参考答案：溶液中加入金属铝有氢气放出，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，则
A．在酸性溶液中，NO3-具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，如溶液呈碱性，Fe2+不能大量存在，故A错误；
B．无论溶液呈酸性，还是呈碱性，HCO3-都不能大量存在，故B错误；
C．在碱性条件下，四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D．如溶液呈酸性，CO32-不能大量存在，如溶液呈碱性，NH4+不能大量存在，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题在下列给定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、H＋
C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、AlO2－
D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、HCO3－、S2－

参考答案：B

本题解析：A项，强酸性溶液中Fe2＋、NO3－之间发生氧化还原反应；B项，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于水电离出NH4＋、Fe2＋、SO42－和Na＋、Cu2＋、Cl－、H＋不反应，故能大量共存；C项，＝0.1 mol·L－1，即：c(OH－)＝0.1 mol·L－1，溶液呈碱性，NH4＋不能大量存在；D项，水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液呈酸或碱性，HCO3－都不能大量存在，而Mg2＋、NH4＋不能存在于碱性溶液中。

本题难度：一般