时间:2017-08-08 04:34:53
1、填空题 有下列结论：①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③原子晶体的熔点一定比金属晶体高；④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。其中正确的是__________。?
2、选择题 下列说法正确的是?（?）
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．原子晶体中，粒子之间只有一种作用力，即共价键
C．分子晶体中，粒子之间均有两种作用力，即范德华力和共价键
D．金属晶体的性质，都可以用电子气理论来解释
3、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
A. SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体
B. 甲烷分子失去一个H+，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变
C. Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2
D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
E. CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
4、选择题 水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H2O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-11所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是（?）
图1－11
A．1 mol冰中有4 mol氢键
B．1 mol冰中有4×5 mol氢键
C．平均每个水分子只有2个氢键
D．平均每个水分子只有5/4个氢键
5、选择题 下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是
A．SiO2、NaCl、I2、Br2
B．SiO2、NaCl、Br2、I2
C．NaCl、SiO2、I2、Br2
D．Br2、I2、NaCl、SiO2