时间:2017-08-08 04:33:46
1、简答题 如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为______极；
（2）电极b上发生的电极反应为______；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：______；
（4）甲溶液的pH为______（设溶液体积仍为200mL）；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌，则电解质溶液为______，e电极的材料是：______，f电极的电极反应式为______．
参考答案：（1）测得乙中d电极质量增加了2.16g，则d电极发生Ag++e-=Ag，所以d电极为阴极，N为电源的负极，故答案为：负；
（2）电解食盐水，b为阴极，发生2H++2e?=H2↑，故答案为：2H++2e?=H2↑；
（3）d电极发生Ag++e-=Ag，c，发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，由电子守恒可知4Ag～O2↑，则气体的体积为2.16g108g/mol×14×22.4L/mol=0.112L，故答案为：0.112L；
（4）由电子守恒可知2NaOH～2e-～2Ag，n（NaOH）=n（Ag）=0.02mol，则c（NaOH）=0.02mol0.2L=0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：13；
（5）丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌，则电解质溶液为ZnCl2，e为Zn，f电极为阴极，其电极反应式为Zn2++2e-=Zn，故答案为：ZnCl2；Zn；Zn2++2e-=Zn．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 下列装詈能否组成原电池？并判断其正负极。 
______________________________________
参考答案：I能，Fe为负极，Cu为正极
Ⅱ不能
Ⅲ能，Fe 为负极，C为正极
IV能，Fe为负极，C为正极
V不能
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒（铁、碳）；乙池中的______极（阴、阳）．
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是______．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式______．
②甲池中碳极上电极反应方程式是______，乙池碳极上电极反应属于______（填氧化反应、还原反应）．
参考答案：甲没有外接电源，所以是原电池，铁作负极，碳作正极；乙有外接电源，所以是电解池，根据电子的流向判断，铁作阴极，碳作阳极；
（1）①甲池中的?正极发生还原反应，有金属析出，所以是碳棒；
乙池中的阴极发生还原反应，有金属析出，所以是铁棒；
故答案为：碳；阴．
②乙池中阳极上发生氧化反应，氢氧根离子的放电能力大于硝酸根离子的放电能力，所以是氢氧根离子失电子生成氧气和水，故答案为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
（2）①氯化钠溶液中存在的离子是：氯离子、氢氧根离子、钠离子、氢离子，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，氢离子的放电能力大于钠离子，所以该反应的生成物是氯气、氢气、氢氧化钠．
故答案为：2H2O+2NaCl??电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑
②在中性溶液中，溶有一定量的氧气，此时会发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气和水得电子生成氢氧根离子，乙池中碳棒作阳极，阳极上发生氧化反应，
故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；氧化反应，
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （10分）下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中乙池是 装置。
（2）c（Pt）电极的名称是 。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
（4）乙池中反应的离子方程式为 。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）
A．MgSO4
B．CuSO4
C．NaCl
D．CuCl2
参考答案：(10分）
（1）电解池 （2） 阳极 （3）CH3OH+8OH－－6 e－ CO32－+6H2O
（4）4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+ （5）280 B、D
本题解析：（1）该装置甲池是甲醇燃料电池，属于原电池，则装置乙和丙为电解池。
（2）“串联各池，阴阳交替”，d电极与原电池的负极相连，d电极为阴极，则c（Pt）电极的名称是阳极。
（3）在甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，在碱性溶液中生成碳酸钾，电极反应式是CH3OH+8OH－－6 e－ CO32－+6H2O
（4）在乙池中，银电极作阴极，则乙池是用惰性电极电解硝酸银溶液，乙池中反应的离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
（5）根据电极反应：乙池B电极：Ag＋+e－=Ag 甲池正极：O2+4e－+2H2O = 4OH－，根据各电极放电量相等，得关系式：4Ag—O2，5．40g银的物质的量为0.05mol，转移电子0.05mol,则消耗氧气0.0125mol，体积为0.0125×22.4×1000=280mL。丙池析出金属0.64g，丙池转移电子的物质的量也是0.05mol，则1.6/0.05=32若该金属是+1价，则该金属的相对原子质量是32×1=32，若该金属是+2价金属，则该金属的相对原子质量是32×2=64，若该金属是+3价金属，则该金属的相对原子质量是32×3=96，选B、D。
考点：考查电解池、原电池的工作原理。
本题难度：一般
5、填空题 利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．试计算：
（1）锌片的质量减少了多少？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度．
（3）有多少个电子通过了导线．
参考答案：（1）设锌片的质量减少了x，
? Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
?65g? 22.4L?
?x? 3.36L?
?所以 x=9.75g
答：锌片的质量减少了9.75g；
（2）设硫酸的物质的量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
? 1mol?22.4L?
? y?3.36L?
所以y=0.15mol
C=nV=0.15mol0.2L=0.75mol/L
答：原稀硫酸溶液的物质的量浓度0.75mol/L；
（3）设转移电子z，则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?转移电子?
?22.4L? 2×6.02×1023个
?3.36L? z
所以z=1.806×1023个
答：1.806×1023个电子通过了导线．
本题解析：
本题难度：一般