1、选择题 为研究H2O2酶对反应2H2O2=2H2O+O2↑的影响，通过实验可得到如下两个曲线．图甲是室温下H2O2酶的活性受pH影响的曲线，图乙表示在最合适温度及pH=b条件下H2O2分解产生的O2的体积随时间的变化．若反应过程中改变某一初始条件（其 ">
时间:2017-08-08 04:33:23
1、选择题 为研究H2O2酶对反应2H2O2=2H2O+O2↑的影响，通过实验可得到如下两个曲线．图甲是室温下H2O2酶的活性受pH影响的曲线，图乙表示在最合适温度及pH=b条件下H2O2分解产生的O2的体积随时间的变化．若反应过程中改变某一初始条件（其他条件不变），以下叙述正确的是（ ）
A．温度升至100℃，e点不移，d点右移
B．H2O2用量增加时，e点不移，d点左移
C．pH=c时，e点为0
D．pH=a时，e点下移，d点左移600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ho1mb3e1siw.png\">
参考答案：A、温度升至100℃酶基本失去活性，H2O2分解速率减慢，但整个过程产生的O2的体积恒定，即e点不移，d点右移，故A正确；
B、双氧水用量增加则分解产生的氧气的量也会增加，所以e点上移，d点右移，故B错误；
C、当pH=c时，酶的催化活性为0，即不起催化作用，反应速率减慢，但是e点绝不为0，故C错误；
D、当pH=a时酶的催化活性不如pH=b时的催化活性高，即pH=a时分解速率较慢，但是不影响生成氧气的体积，所以e点不动，d点右移，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/osmvnv0ln5r.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：碳酸钙的表面积越大，和盐酸反应的反应速率就越大，据此可知甲中反应速率快，但生成的CO2体积小于乙中，所以答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，难度不大。该题的关键是熟练记住外界条件对反应速率的影响，并能结合题意灵活运用、分析、判断即可。
本题难度：简单
3、填空题 室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
| 实验 编号 | I—的初始浓度 (mol·L-1) | OCl—的初始浓度 (mol·L-1) | OH—的初始浓度 (mol·L-1) | 初始速率v (mol·L-1· s-1) |
| 1 | 2 × 10–3 | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 1.8 × 10–4 |
| 2 | a | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 3.6 × 10–4 |
| 3 | 2 × 10–3 | 3 × 10–3 | 2.00 | 1.8 × 10–4 |
| 4 | 4 × 10–3 | 3 × 10–3 | 1.00 | 7.2 |
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gvgdlfzbjsd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 （12分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO2（g）+6H2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/41rovlkgfzn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。
①写出该反应的平衡常数表达式 。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中密度不变
B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是
①锌粒?②锌粉?③加少量的硫酸银的饱和溶液?④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸?⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体?⑨不断振荡?⑩加大体系的压强
A．②③⑥⑦⑨
B．①③⑤⑦⑩
C．②④⑥⑦⑧⑨
D．②⑦⑧⑨⑩
参考答案：A
本题解析：影响反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂以及反应物的接触面积，据此可以判断。锌粒相对于锌粉，锌粉的接触面积大，反应速率快。加少量的硫酸银的饱和溶液，锌可以置换出银从而构成原电池加快反应速率；硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，在浓度相等的条件下硫酸反应速率快，所以选择1mol/L的硫酸。硝酸是氧化性酸，与金属反应得不到氢气。加热温度升高，反应速率加快。加大量的硫酸铜晶体后锌只与硫酸铜发生置换反应，得不到氢气。不断震荡可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。反应物中没有气体参与，增大压强反应速率不变，因此正确的组合是②③⑥⑦⑨，答案选A。
本题难度：一般