时间:2017-08-08 04:33:00
1、选择题 已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3-> I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 
[? ]
A．反应过程中的氧化产物均为SO3
B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1．2 mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3为9/8mol
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 当溶液中X2O72-与SO32-数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
A.+1价
B.+2价
C.+3价
D.+4价
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列微粒中只具有还原性的是
A.Cl－
B.Cl
C.H＋
D.H2O
参考答案：A
本题解析：试题分析：元素处在最低价态只有还原性。只有Cl－处在最低价。答案选A。考点：氧化还原反应点评：元素所处价态可以看出元素的性质，元素处于最高价只有氧化性，元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
本题难度：简单
4、选择题 已知：还原性A-＜B-＜C-，则下列反应能够进行的是
①A2+2B-＝B2+2A-
②B2+2A-＝A2+2B-
③B2+2C-＝C2+2B-
④C2+2A-＝A2+2C-
A.①③
B.②③
C.①④
D.③④
参考答案：A
本题解析：若反应能进行，则由还原性：还原剂＞还原产物可得：①B-＞A-，②A-＞B-，③C-＞B-，④A-＞C-，其中②、④与题知条件矛盾即反应不能进行．
本题难度：一般
5、选择题 下列事实一般不能用于判断失去电子能力强弱的是
A.金属间发生的置换反应
B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易
参考答案：B
本题解析：元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强．金属活动性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活动性越强．两者基本一致(有少数例外)，中学阶段一般不加区分．所以A、C、D都可用于判断金属性强弱．而1 mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关．
本题难度：一般