1、选择题 将标准状况下，将22.4 L NH3气体溶于83 mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．8.0 mol/L
B．8.8 mol/L
C．9.0 mol/L
D．9.2 ">
时间:2017-08-08 04:30:04
1、选择题 将标准状况下，将22.4 L NH3气体溶于83 mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．8.0 mol/L
B．8.8 mol/L
C．9.0 mol/L
D．9.2 mol/L
参考答案：B
本题解析：将标准状况下，将22.4 L NH3的物质的量为1mol，质量为17g，83 mL水的质量为83 g，由可得该溶液的体积=溶液的质量÷溶液的密度，所以可得此溶液的物质的量浓度8.8 mol/L
本题难度：一般
2、填空题 （14分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/xdlh4fuqkof.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。
请回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/netcq1r2wn4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。
（3）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是
_____________________________________________________ ；
若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________。
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因________。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处
参考答案：⑴ D ⑵500 mL的容量瓶 ⑶27.2 > ⑷将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯
中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去；立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3稀溶液。
⑸ ①③⑤
本题解析：
试题解析：（1）浓硫酸具有很强的腐蚀性，应该贴上腐蚀品标记D；（2）图中浓硫酸的物质的量浓度=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/hzjrqyv20ed.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
mol/L=18.4mol/L，配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸，实际上配制的是500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要
浓硫酸的体积为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/zktb0jkhsj0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">≈0.0272L=27.2mL；因为浓硫酸的密度比水大，因此等体积的浓硫酸
的质量比水大，根据溶质质量分数公式可知，得到的稀硫酸的溶质质量分数会偏向于浓硫酸的质量分
数，即大于49%；（4）稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且用玻璃棒
不断搅拌；浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀的碳
酸氢钠溶液；（5）?用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶
液中硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏大；?容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质
的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果；
?将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，没有冷却，热的溶液体积偏大，
冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大；?转移溶液时，不慎有少量溶液洒
到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；?定容时，俯视容量瓶刻度
线进行定容，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，浓度偏大；?定容后，把容
量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度
偏小。
考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器；配制一定物质的量浓度的溶液
本题难度：一般
3、选择题 已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5mol Na+。下列关于该溶液的说法不正确的是（?）
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1
B．该溶液中含有58.5g NaCl
C．配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是?（?）
A．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA
参考答案：C
本题解析：A． Fe足量，应该按照Cl2来计算,反应转移电子数为2NA，错误。B没摩尔的氨分子中含有3摩尔共价键。标准状况下，2．24 L NH3的物质的量是0.1摩尔，含有共价键的数目为0.3NA，错误。? C．1 mol Na2O和Na2O2都含有2摩尔阳离子和1摩尔的阴离子。所以1mol混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA.正确。D．标况下SO3是固体，不能使用气体摩尔体积。错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组物质中，含原子数最多的是( )
A．0.4 mol NH3
B．4 ℃时5.4 mL水
C．10 g氖气
D．6.02×1023个H2SO4分子
参考答案：D
本题解析：nA(原子)=\"0.4\" mol×(3+1)=\"1.6\" mol。
nb(原子)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hd0jdz41ygb.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">×(2+1)=\"0.9\" mol。
nc(原子)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qnlz4fytnyb.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">×1=\"0.5\" mol。
nD(原子)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/apyfcac2ria.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">×(2+1+4)=\"7\" mol。
含原子物质的量最大者，含原子数最多。
本题难度：一般