时间:2017-08-08 04:28:55
1、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．16gO3气体会有6.02×1023个O原子
B．11.2L N2含有NA个N原子
C．2L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有0.6NA个Na＋
D．标准状况下，22.4L SO3含有NA个SO3分子
参考答案：A
本题解析：B不正确，因为没有指明状态。C不正确，应该是1.2NA个Na＋。标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用于气体摩尔体积，D不正确，所以正确的答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B．1L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA
C．32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA
参考答案：D
本题解析：A正确，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA；B正确，1L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA；C正确，32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA；D错，标准状况下水不是气体；
本题难度：简单
3、选择题 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
参考答案：B
本题解析：加入bmolNaOH产生bmolNH3，说明溶液中有NH4+为bmol。加入cmolBaCl2使SO42-全沉说明溶液中有SO42-cmol。混合溶液中除了有NH4+和SO42-还有NO3-根据电荷守恒可以求出n(NO3-)=（b-2c）mol，则c(NO3-)=
=
，所以选B。
点评：本题容易出现审题错误，把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份，每份溶液的体积为
所以求硝酸根浓度时要除以。
本题难度：一般
4、选择题 已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是：（ ）
A．1 mol/L
B．0.5 mol/L
C．0.6 mol/L
D．0.1 mol/L
参考答案：A
本题解析：根据电荷守恒：n(H+)= n(Cl-)+ 2n(SO42-)，所以n(H+)=0.5mol，c(H+)=1mol/L。答案选A。
考点：电荷守恒计算浓度
点评：电荷守恒在很多计算中都起到举足轻重的作用。
本题难度：一般
5、填空题 等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比?，C原子数之比?，二者的质量之比?，在同温同压下的体积之比?。
参考答案：1:2，? 1:1，? 7:11， 1:1
本题解析：CO和CO2防止分别含有1个氧原子和2个氧原子，所以等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1:2；同样分析可知，等物质的量的CO和CO2中所含C原子数之比1:1；根据m＝nM可知，二者的质量之比是28:44＝7:11；根据阿伏加德罗定律可知，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，则在同温同压下的体积之比1:1。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。明确组成气体分子的原子数目，以及灵活运用阿伏加德罗定律是答题的关键。
本题难度：一般