时间:2017-08-08 04:27:05
1、选择题 下图中 4种装置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/ LH2SO4，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl饱和溶液工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol电子，此时溶液的 pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）?
A．④②③①
B．④③①②
C．④③②①
D．④①③②
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参考答案：C
本题解析：4个装置①是电解CuSO4，生成H2SO4转移0.02mol电子，生成[H+]0.002/0.1=0.02(mol／L)，②装置为原电池，在Cu板上有H2放出，2H+＋2e=H2↑转移0.002mol电子，则消耗0.002molH+，溶液中剩
池，pH值不变，④装置为电解NaCl饱和溶液，生成NaOH，pH值最大，所以正确的顺序为：④③②①。
本题难度：一般
2、选择题 蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸(来自白芥)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为
C21H41COOH芥酸＋X＋4NaOH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是(? )
A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜
B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠
C．a气体为氢气，b气体为氧气
D．该电解反应的总方程式为：2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
参考答案：C
本题解析：该电解装置的实质是用惰性电极电解Na2SO4溶液，左侧为阳极，电极反应为2H2O－4e– = O2↑+4H+，右侧为阴极，电极反应为2H2O－4e– = H2↑+4OH–，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故C错误。SO42–向阳极移动，Na+向阴极移动，所以c隔膜为阴离子交换膜，允许SO42–通过，d隔膜为阳离子交换膜，允许Na+通过，故A正确。A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠溶液，故B正确。由于装置的特殊性，可得产物O2、H2、H2SO4、NaOH，故D正确。答案C。
本题难度：一般
4、选择题 在1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是（?）
A．H2O
B．HCl
C．氢氧化钠固体
D．碳酸钙固体
参考答案：C
本题解析：溶液导电能力大小与离子浓度和离子所带电荷数目多少有直接关系,所以欲使溶液导电能力增强,需从离子浓度或离子所带电荷数目入手考虑.
A不行,加水对原溶液是稀释,降低了离子浓度.导电能力减弱.
B不行,加盐酸与原溶液反应生成NaCl,完全电离,综合考虑导电能力没有太大变化.
C可以,加入氢氧化钠固体,提高了溶质物质的量浓度,相应提高了离子浓度,导电能力增加.
D不行,碳酸钙不溶于水,也不溶于碱,加入后对溶液体系无影响.所以正确答案选C
本题难度：一般
5、填空题 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。
(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为?。
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)?，溶液中同时生成的沉淀还有?。
参考答案：(1)阳极反应2Fe－4e－=2Fe2＋，提供还原剂Fe2＋
(2)2H＋＋2e－=H2↑ Fe(OH)3
本题解析：明确本题的电解原理：用铁作阳极，产生的亚铁离子将Cr2O72-还原为Cr3＋，再转化为氢氧化铬沉淀。
本题难度：一般