1、选择题 下列有关阿伏加德罗常数说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA
B．56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA
C．标准状态下，22．4L氧气所含的氧原子数为2 N ">
时间:2017-08-08 04:26:21
1、选择题 下列有关阿伏加德罗常数说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA
B．56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA
C．标准状态下，22．4L氧气所含的氧原子数为2 NA
D．4．48 L H2和O2的混合气体中所含分子数约为0．2 NA
参考答案：AC
本题解析：18g NH4+物质的量为1mol，18g NH4+中有10个电子，电子的物质的量为10mol，个数为10NA，A对；金属铁与氯气反应时铁做还原剂，失去电子，B错；标准状态下，22．4L氧气的物质的量为1mol，氧原子的物质的量为2mol，个数为2 NA，C对；D中没有标准状况条件无法计算，选AC。
考点：阿佛加德罗常数的有关计算。
本题难度：一般
2、选择题 已知1g?N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为
A.
B.14mmol-1
C.28m
D.28mmol-1
参考答案：B
本题解析：分析：每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，据此计算1mol氮气含有的氮气分子，根据N=n×NA来计算阿伏伽德罗常数，注意其单位为mol-1
解答：1mol氮气的质量为1mol×28g/mol=28g．
由于1g?N2含有m个原子，所以含有的氮气分子数为0.5m，
所以28g含有的氮气分子数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/l4ypvn4izan.png\">×0.5m=14m，
即1mol氮气含有14m个氮气分子，
所以14m=1mol×NA，解得NA=14mmol-1，
故选：B．
点评：考查学生对阿伏伽德罗常数的理解，难度不大，注意阿伏伽德罗常数单位为mol-1．
本题难度：一般
3、选择题 下列数量的各物质所含的原子数按由大到小顺序排列正确的是（ ）
①0.5molNH3②标准状况下22.4L氦气（He）?③4℃时9mL水?④0.2molNa3PO4．
A．①③④②
B．①④③②
C．④③②①
D．②③④①
参考答案：①0.5molNH3的原子数为0.5×4NA=2NA，
②标准状况下22.4L氦气的原子数为22.4L22.4L/mol×NA/mol=NA，
③4℃时9mL水的质量为9g，原子数为9g18g/mol×3×NA/mol=1.5NA，
④0.2molNa3PO4的原子数为0.2×8NA=1.6NA，
由大到小顺序排列顺序为：①④③②．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 以NA?表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，1?L?pH=6纯水中，含10-8NA个OH-
B．15.6?g?Na2O2?与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C．1?mol?SiO2中含有2?mol?Si-O单键
D．14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n
参考答案：A、1?L?pH=6纯水中，含10-6NA个OH-，故A错误；
B、15.6gNa2O2?物质的量为0.2mol，与过量CO2反应时，过氧化钠自身氧化还原反应，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C、1?molSiO2中含有4molSi-O单键，故C错误；
D、依据通式判断链烃中含有一个双键，14g分子式为CnH2n物质的量=14g14ng/mol=1nmol，链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si-O键
B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-
C．在0.5L1mol?L-1的盐酸中所含粒子总数为NA
D．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA
参考答案：A、1molSiO2晶体内含有4NA个Si-O键，故A错误；
B、在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个HSO4-，故B错误；
C、0.5L1mol?L-1的盐酸中所含粒子总数还包括水中的分子和离子，所以粒子总数大于NA，故C错误；
D、四氧化二氮和二氧化氮的最简比相同，混合气体中含有原子数可以依据46gNO2中的原子数计算，所含原子数=46g46g/mol×3×NA=3NA；故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般