时间:2017-08-08 04:23:22
1、选择题 用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol?L-1?
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3
参考答案：A．a点时加入NaOH较少，溶液中c（H+）较大，c（H+）越大，水的电离程度越小，则有水电离出的氢离子浓度：a＜b，故A错误；
B．加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）可知，盐酸的物质的量浓度为0.100 mol?L-1，故B错误；
C．指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.2～10，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，故C错误；
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，酸过量，c（H+）=0.02L×0.1mol/L-0.01L×0.1mol/L0.03L=13×10-1mol/L，则pH=1+lg3，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的pH为（ ? ）
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 在不同温度下的水溶液中c(H+)＝10x mol/L，c(OH-)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是__________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。
参考答案：(1)1×10-12 mol2·L-2；高于；曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
(2)10
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 将0.5L 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液与1L0.6mol?L-1氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得溶液的pH与下列选项符合的是（ ）
A．等于0.3mol?L-1氨水溶液的pH
B．等于0.2mol?L-1氨水溶液的pH
C．大于0.3mol?L-1氨水溶液的pH
D．小于0.2mol?L-1氨水溶液的pH
参考答案：两溶液混合后，发生反应Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，0.5L 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中n（Fe3+）=2×0.5L×0.1mol?L-1=0.1mol，1L0.6mol?L-1氨水中n（NH3）=1L×0.6mol?L-1=0.6mol，由方程式可知，0.1molFe3+完全反应，消耗0.3molNH3，剩余0.3molNH3，反应后溶液为氨水、硫酸铵的混合溶液，氨水的浓度为0.3mol1.5L=0.2mol/L，硫酸铵抑制氨水的电离，故混合溶液的pH值小于0.2mol?L-1氨水溶液的pH值，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 试计算25℃时（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：
（1）c（H+）=？
（2）求该H2SO4溶液的pH值．
参考答案：（1）c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
答：c（H+）=0.01mol/L；
（2）pH=-lg[c（H+）]=-lg（0.01）=2，
答：该H2SO4溶液的pH为2．
本题解析：
本题难度：一般