1、选择题  下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片
B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸
C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D．Na与水反应时增大水的用量

参考答案：AC

本题解析：
专题：化学反应速率专题．
分析：A、增大反应物的接触面积能使反应速率加快；
B、氢离子浓度相同，反应速率相同；
C、提高溶液的温度能加快化学反应的速率；
D、钠和水反应的速率与水的多少无关．
解答： A、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故A正确；B、Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸，氢离子浓度相同，反应速率相同，故B错误；C、Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度，升高温度能加快化学反应的速率，故C正确；D、钠和水反应的速率与水的多少无关，故D错误。故选AC。
点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

本题难度：一般

2、填空题  （13分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wdtw4yj0drm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）容器中反应的化学方程式为                。
（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D．B的物质的量不变
（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。
A．只增加A的物质的量         B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度          D．把容器的体积缩小一倍
（6）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)       v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。

参考答案：（1）2A+B600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mqgi0kd0acs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3C+D （3分，写“＝”扣1分） （2）0.4（2分） （3）B、D（2分，漏选得1分、错选不得分）（4）1.69（2分）（5）C（2分）（6）=（2分,写“等于”不给分）

本题解析：（1）从图看出A、B物质的量减小，C、D物质的量增加，所以A、B是反应物，C、D是生成物，反应在2min时物质的量不再改变，说明是可逆反应，反应中A减少了0.4mol，B减少了0.2mol，C增加了0.6mol，D增加了0.2mol，根据反应物质的变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为：2A+B600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mqgi0kd0acs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3C+D。（2）△c(A)=\"0.4mol÷0.5L=0.8mol/L,\" v(A)＝0.8mol/L÷2min=\"0.4\" mol·（min·L）－1。(3) A、B、C均为气态、D为固态，反应是气体物质的量不变的反应，不管是否达到平衡，压强不会改变，压强不变不能说明气反应达到了平衡，A错；反应体系中有气体和固体，如果反应没有达到平衡气体的质量发生改变，气体的密度也会改变，气体的密度不变说明气体的生成和消耗速率相等，则反应达到了平衡，B对；B是反应物，D是生成物，不管是否达到平衡，消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D，C错；B的物质的量不变说明B的生成和消耗速率相等，反应达到了平衡，D对。选AD。（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝c3(C)/c2(A) ·c(B)=(0.6/0.5)3/(0.4/0.5)2 ·( 0.8/0.5)= 1.69。（5）增大 A的量，A的转化率减低，A错；D是固体，移走D对物质的浓度没有影响，平衡不发生移动，B错；反应是吸热反应，升高温度平衡向正向移动，A的转化率增大，C对；把容器的体积缩小一倍，相当于增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，D错；选C。（6）QC= c3(C)/c2(A) ·c(B)=0.33/(0.22·0.4)=1.69=K，反应达到了平衡，则v(正)= v(逆)
考点：化学反应图像，反应速率的计算、平衡状态的判断、平衡的移动和反应方向的判断。

本题难度：一般

3、选择题  对于在密闭容器中发生的化学反应N2＋3H3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/xcgmattw25v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则?（?）
A．只有正反应速率增大
B．逆反应速率减小
C．正逆反应速率同时增大
D．正逆反应速率同时减小

参考答案：C

本题解析：只增加N2的浓度，则生成氨气的正反应速率增大，同时氨气的浓度增加，逆反应速率也加快，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是记住外界条件对反应速率的影响，然后结合题意需要具体问题、具体分析即可。

本题难度：简单

4、选择题  反应A(g)+3B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/32ah4byd14s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（   ）
A．υ(D)=\"0.4\" mol / (L·s)                     B．υ(C)=\"0.5\" mol / (L·s)
C．υ(B)=\"0.6\" mol / (L·s)                                             D．υ(A)=\"0.15\" mol / (L·s)

参考答案：B

本题解析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质D表示反应速率，则分别是0.4 mol / (L·s)、0.5 mol / (L·s)、0.4 mol / (L·s)、0.3 mol / (L·s)，所以答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ejtep2rawgs.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vapl0enhvfp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

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