时间:2017-08-08 04:18:52
1、选择题 以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（ ）
A．元素周期表有七个主族，八个副族
B．元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）
D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
参考答案：A、元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；
B、元素周期表三个短周期所含元素种数分别为2、8、8，元素周期表有三个长周期所含元素种数分别为18、18、32，第七周期为不完全周期（实际属于长周期），故B错误；
C、第三主族位于元素周期表的第13列（从左往右），故C错误；
D、零族位于元素周期表的第18列（从左往右），故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性：X＜Y＜Z
B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加
D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、推断题 T?W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大．有关五种元索的性质或原子结构描述如下： 
(1)W+离子的核外电子排布式为：________；Z元素位子周期表中第____族．
(2)T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为________，T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于________晶体。
(3)W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为________（填元素符号）；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为___________________________（用离予符号表示）。
(4)Z与水蒸气反应的化学方程式为：_______________________________________。
参考答案：
(1)1s22s22p6；VIII
(2)4 ：1；离子
(3)Na；Na+< Cl-< S2-
(4)3Fe + 4H2O( 气)
Fe3O4+4H2
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强
参考答案：A．HF中含有氢键，熔沸点最高，从氟到碘，非金属性逐渐减弱，则氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；
B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则钠原子比铝原子容易失去电子，钠比铝的还原性强，故B正确；
C．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；
D．硫位于氧元素的下一周期，原子半径较大，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系式正确的是
A.质子数：c>b
B.离子的还原性：Y2->Z-
C.氢化物的稳定性：H2Y
参考答案：BC
本题解析：试题分析：aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，说明离子的核外电子数相等，则a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，A不正确。核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，B正确。根据原子序数及所带电荷数可知，W和X是金属，其中W位于X的右侧。Y和Z是非金属，其余W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧，所以选项C正确，D不正确，答案选BC。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：简单