时间:2017-08-08 04:16:13
1、实验题 为测定某铝镁合金中镁的质量分数，某小组计划将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。填写下列空白。
（1）同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是________________。
（2）同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是__________和__________。
（3）于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是__________。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为______mL。
参考答案：
（1）（1分）锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压 强变大。
（2）（2分）稀硫酸滴入锥形瓶中，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
（3）（3分）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，消除了由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。? V1－V2
本题解析：（1）用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；
（2）稀硫酸滴入锥形瓶中，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
（3）保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；?滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积（注意应保持干燥管与滴定管内液面等高），所以答案V1－V2。
本题难度：一般
2、选择题 下列各图所示实验中能顺利完成的是 
A．向容量瓶中转移溶液
B．分液
C．制氢氧化亚铁
D．碳酸氢钠受热分解
参考答案：B
本题解析：A 错 向容量瓶中转移溶液需玻璃棒引流
B 对 分液用分液漏斗，漏斗颈紧贴烧杯内壁
C 错 胶头滴管应在试管口上面，不能伸入试管内，防止试管壁污染胶头滴管的尖嘴部分
D 错 盛有碳酸氢钠的试管口应略向下倾斜
本题难度：简单
3、选择题 下列实验能够成功的是 （?）?
A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯
C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯
D．用饱和的Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
参考答案：A
本题解析：B、需要使用浓硫酸做催化剂和脱水剂；C、需要使用浓硫酸；D、应该用饱和NaHCO3溶液。
本题难度：一般
4、填空题 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
参考答案：（17分）⑴ 溶解(2分)、过滤(2分)?⑵①2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O(3分)?②3.7-6.0(2分)
⑶ 冷却结晶(2分)?防止CuSO4·5H2O晶体分解(2分)
⑷ 错误 (1分)?根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率(2分)
（5）酸性?大于 形成原电池? 2.2×10-8
本题解析：（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，所以所需操作的名称是溶解和过滤。
（2）①双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，则H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式是2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O。
②氢氧化铜开始沉淀的pH是6。0，氢氧化铁完全沉淀的pH是3.7，所以调整pH 的范围应该在3.7～6.0之间。
（3）溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，然后冷却结晶即可。水浴加热便于控制温度，可以防止CuSO4·5H2O晶体分解。
（4）根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率，所以结论是错误的。
（5）硫酸铜溶于水，铜离子水解，溶液显酸性。由于1个铜离子水解生成2个氢离子，所以溶液中阳离子总数是增加的。铁能和硫酸铜发生置换反应，生成铜，从而构成原电池，加快反应速率。溶液的pH＝8，则溶液中OH－的浓度是10－6mol/L，则根据氢氧化铜的溶度积常数可知，溶液中c（Cu2+）＝
。
点评：该题是高考中的常见题型，难度大，对学生的要求高。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
本题难度：一般
5、选择题 下列实验操作中所用仪器合理的是
A．用25 mL的碱式滴定管量取14．8 mL NaOH溶液
B．用100 mL量筒量取5．2 mL盐酸
C．用托盘天平称取25．2 g氯化钠
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0．1 mol/L盐酸
参考答案：C
本题解析：A、碱式滴定管精确到0．01，如可以量取14．80mL的溶液，错误；B、100 mL量筒的最低刻度为10mL，无法读取5．2mL，错误；C、托盘天平精确到0．1，可以称取25．2 g氯化钠，正确；D、100mL的容量瓶只能配制100mL的溶液，错误，答案选C。
本题难度：简单