1、填空题 (11分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素
| 结构、性质等信息
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A
| 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
|
B
| B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
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C
| 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
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D
| 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
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请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式
____________________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置__________；离子半径：B______A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是__________
?，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______
?形。
(4)D原子的电子排布式为________，D－的结构示意图是______ 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______
?_，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_______________。
2、选择题 日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w1izv51wfvp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，下列有关![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w1izv51wfvp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的叙述中错误的是（?）
A．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w1izv51wfvp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的化学性质与![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wikla1ase4n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">相同
B．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w1izv51wfvp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的原子序数为53
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w1izv51wfvp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的原子核外电子数为78
D．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w1izv51wfvp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的原子核内中子数多于质子数
3、填空题 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B元素基态原子的电子排布式为______________，C的离子的电子排布式为__________________________。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素基态原子的电子排布式为_____________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素基态原子的电子排布式为________________________。
4、填空题
C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jusxorvqatx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jusxorvqatx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式?；
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式?；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质?（写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度?（填字母）
A．强?
B．弱?
C．相等?
D．无法判断
5、选择题 4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（?）
A．15
B．33
C．35
D．51
