1、选择题 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168 ">
时间:2017-08-08 04:15:07
1、选择题 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lkdf0alzyu4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍
B．Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的
C．X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性
D．W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质
参考答案：B
本题解析：根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y是第二周期第ⅦA族元素，所以Y是F，则W是Cl，Z是S，X是N。A、X和Y元素的原子最外层电子数之和等于5＋7＝12，Z元素的原子最外层电子数是6，因此是2倍关系，A正确；B、同主族自上而下非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。但F元素是最活泼的非金属，没有含氧酸，B不正确；C、氨气溶于水得到氨水，溶液显碱性。H2S溶于水得到氢硫酸，溶液显酸性，C正确；D、氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，所以氯气能和H2S反应生成氯化氢和单质硫，D正确，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为
A．2
B．12
C．18
D．26
参考答案：C
本题解析：根据元素周期表的结构可知：同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值可以是：2、12、26；正确答案为C；
本题难度：一般
3、填空题 (10分)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0f2xaaesvdj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
A．a
B．b
C．c
D．d
(2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______，它是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。该化合物含有的化学键类型是?;
该化合物的电子式是?。
(3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__________，属于两性氢氧化物的是__________。
(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ________(填名称)，可以验证该结论的实验是_______。(填编号)
a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中；
b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应；
c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液；
d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。
参考答案：(1)B（1分）?
(2) Na2O2，离子化合物离子键和非极性键（或共价键）；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ogqwu4zqbno.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（3分）
(3) NaOH， HClO4， Al(OH)3。（3分）? (4) ①（1分）②?镁,?（1分）? bc。（1分）
本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知A～I分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Al、Cl。
（1）过渡元素全部属于金属元素，所以答案选B。
（2）钠在氧气的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ogqwu4zqbno.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（3）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以氢氧化钠的碱性最强，HClO4的酸性最强，Al(OH)3属于两性氢氧化物。
（4）常温下在浓硫酸中发生钝化的短周期元素是铝，则甲是铝，位于第三周期第ⅢA。乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，所以乙是镁，位于第三周期第ⅡA。同周期自左向右金属性逐渐增强，所以金属性强的是镁。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
所以据此可知选项bc正确。
本题难度：一般
4、选择题 如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是( )
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －1 |
参考答案：B
本题解析：根据原子半径及主要化合价可确定A、B、C、D、E五种元素分别为Mg、Al、S、F、Cl。简单离子半径：Mg2＋>Al3＋，A项错误；F和Cl位于同一主族，非金属性：F>Cl，所以其阴离子的还原性：Cl－>F－，B项正确；非金属性：F>S，Cl>S，根据元素周期律可知C、D项错误。
本题难度：一般
5、选择题 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1qsevrljmkh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．18O、31P、119Sn
B．27Al、19F、12C
C．7N、15P、33As、51Sb、83Bi
D．只有一个电子层的原子
参考答案：C
本题解析：根据题目提供的信息“只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象”。选项A中，O原子的质子数是8，中子数为18–8=8，都是偶数，不符合要求；选项B中，Al、F中子数分别为27–13=14、19–9=10，C原子质子数和中子数都是6，都为偶数，不符合要求；选项C中，质子数都为奇数，均可产生NMR现象；选项D中包括H和He两种元素，的质子数为2，质量数为4，其质子数和中子数都为2，都为偶数，不符合要求600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rx0xew5kjws.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题难度：一般