时间:2017-08-08 04:12:55
1、简答题 某课外活动小组设计如图1所示装置，进行氯气制备及有关性质验证的实验．
（1）在实验时打开A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液体没有顺利流下，其可能原因是______，装置A中发生反应的离子方程式为______．
（2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是图2中的______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（3）装置C中溶液发生的颜色变化为
，请在方框内写出导致该阶段颜色变化的粒子符号．
（4）装置D中起始的实验现象是______．
（5）某同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图3所示实验装置．
①实验开始后，乙装置中出现的现象是______；
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：______．
2、实验题 乙醇在浓硫酸作用下制取乙烯时，浓硫酸容易使乙醇碳化，用氧化铝替代浓硫酸重新设计实验如下。
请回答：
（1）开始加热时应先点燃酒精灯_____（填“a”或“b”）。
（2）水的作用是______________，可以将该瓶中收集到的物质分离的常用方法是___________。
（3）可利用
和乙烯合成世界上产量最大的合成纤维（PET）， 其结构简式为：
。
按下列示例写出
和乙烯合成PET的反应流程图(其他原料自选，并注明必要的反应条件）。反应流程图例如：
___________________________________________
3、简答题 某研究性学习小组用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热反应制备氯气，并进行氯气性质实验．其中部分实验装置如图所示：
请填写下列空白：
（1）上图中，氯气制备装置正确的是______，尾气处理装置正确的是______．（填标号字母）
（2）在取用浓硫酸时，如果不慎将少量浓硫酸溅在手上，应立即采取的处置方法是：______．
（3）某同学做了两个实验：①将氯气通入到含有淀粉的碘水溶液中，蓝色消失（生成了碘酸）．②停止通入氯气后向溶液中加入一定量的过氧化氢，又出现蓝色，并有气泡产生．请用化学方程式表示上述变化：
①______；
②______．
（4）实验完毕，可选用______（填标号字母）清洗附着在烧瓶内壁上的固体残留物．
A、氯化钠溶液?B、酸化的硫酸亚铁溶液?C、浓盐酸?D、酒精溶液．
4、简答题 实验室制取氯气的装置如图1：
（1）装置F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：______．
（2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______；装置C中盛放的试剂是______，其作用是______．
（3）写出E中发生反应的化学方程式：______．
（4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：______．
（5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若15.8g?KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol?HCl被氧化，转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L．
5、简答题 某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+
Cl2↑+2H2O）．
（1）装置A中，仪器a的名称是______．
（2）装置B中无色溶液将变为______色，该反应的化学方程式是______．
（3）装置C中湿润的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了______（填化学式）．
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放______溶液．
（5）用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为______．
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是______．
（7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．
（8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液，正确选择是______（填序号）．