时间:2017-08-08 04:10:21
1、选择题 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是 
[? ]
A．反应的化学方程式为5Y
X
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 
3C(g)? ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(? ) 
| 选项 | x | y |
| A | 降温 | A的体积分数 |
| B | 升高温度 | 混合气体的密度 |
| C | 再加入A | B的转化率 |
| D | 再加入C | A的体积分数 |
参考答案：C
本题解析：A、该反应为放热反应，降温平衡向右移动，A的体积分数减小，错误；B、根据质量守恒定律，气体总质量不变，容器的体积固定，所以混合气体的密度为定值，错误；C、再加入A，B的转化率增大，正确；D、再加入C，因为反应前后气体的系数相等，所以A的体积分数不变，错误。
本题难度：一般
3、选择题 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C
本题解析：根据表中数据可知，X、Y的浓度均减少，Z的浓度增大。变化量分别是0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，所以反应式为X+3Y
2Z。其平衡常数＝
。平衡常数只与温度有关系，所以选项C是错误的，强于都正确。答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 将2.0mol?SO2气体和2.0mol?SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n?mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n?mol的是（ ）
A．1.6?mol?SO2+0.3?mol?O2+0.4?mol?SO3
B．4.0?mol?SO2+1.0?mol?O2
C．2.0?mol?SO2+1.0?mol?O2+2.0?mol?SO3
D．3.0?mol?SO2+0.5?mol?O2+1.0?mol?SO3
参考答案：开始投入2.0mol?SO2气体和2.0mol?SO3气体，等效为开始投入4.0mol?SO2气体和1mol?O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n?mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol?SO2气体和1mol?O2气体．
A、开始为1.6?mol?SO2+0.3?mol?O2+0.4?mol?SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=1.6mol+0.4?mol=2mol，n（O2）=0.3mol+12×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol?SO2气体和1mol?O2气体，故A错误；
B、开始为4.0?mol?SO2+1.0?mol?O2，与原平衡等效，故B正确；
C、开始为2.0?mol?SO2+1.0?mol?O2+2.0?mol?SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=2mol+2?mol=4mol，n（O2）=1mol+12×2mol=2mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；
D、开始为3.0?mol?SO2+0.5?mol?O2+1.0?mol?SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=3mol+1?mol=4mol，n（O2）=0.5mol+12×1mol=1mol，满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D正确．
故选BD．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2 
?2SO3,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为:（?）
A．等于p%
B．大于p%
C．小于p%
D．无法判断
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般