时间:2017-08-08 04:05:59
1、选择题 在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为
A．
mol/L
B．
mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
参考答案：B
本题解析：溶液中含有Al3+mg，则根据化学式可知，溶液中SO42-物质的量是
，则原溶液中SO42-物质的量浓度为1000m/18vmol/L，则稀释后SO42-物质的量浓度为1000m/18v×1/16mol/L，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于100mL?0.2mol?L-1?BaCl2溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中Cl-总数为0.02NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
B．溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.4?mol?L-1
C．与500mL?0.2mol?L-1?NaCl溶液中Cl-的浓度相等
D．与10mL?0.4mol?L-1?KCl溶液中Cl-的浓度相等
参考答案：A、0.2mol?L-1?BaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，100mL该溶液中氯离子物质的量为0.1L×0.4mol/L=0.4mol，故含有氯离子数目为0.4NA，故A错误；
B、0.2mol?L-1?BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.4?mol/L，故B错误；
C、500mL?0.2mol?L-1?NaCl溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，100mL?0.2mol?L-1?BaCl2溶液中氯离子浓度0.4mol/L，二者氯离子浓度不相等，故C错误；
D、10mL?0.4mol?L-1?KCl溶液中Cl-的浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L，100mL?0.2mol?L-1?BaCl2溶液中氯离子浓度0.4mol/L，二者氯离子浓度相等，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为72%。某同学取0.1g该合金粉末进行实验，则所取样品所含铁原子数约为
A．3.01×1020个
B．6.02×1021个
C．7.74×1020个
D．6.67×1020个
参考答案：A
本题解析：合金中锌的质量分数为72%，则0.1g该合金粉中Fe的质量为0.1g×（1-72%）=0.028g，故Fe的物质的量为
=0.0005mol，则Fe原子数目为0.0005mol×6.02×1023mol-1=3.01×1020，答案选A。
考点：考查物质的量的计算。
本题难度：一般
4、选择题 实验室中需要配制2mol·L-1 NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A．500mL，40g
B．500mL，34.4g
C．430mL，34.4g
D．430mL，40g
参考答案：A
本题解析：由于容量瓶的规格没有430ml的，试液应该配制500ml。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是
A．20mLNH3·H2O与20mLH2SO4
B．10mLCa(HCO3)2与10mLNaOH
C．20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2
D．20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2
参考答案：D
本题解析：等物质的量浓度的20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2，相当于氢离子与氢氧根等物质的量混合，所得溶液呈中性。
本题难度：简单