时间:2017-08-08 04:05:37
1、填空题 （6分）⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0? L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+的物质的量浓度为____________________。(提示:1g=1000mg)
⑵在KCL和CaCL2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCL与CaCL2的物质的量之比为____________，该混合物中的CaCL2的质量分数为___________。
参考答案：（1）1.90×10-3 mol·l-1?(2)2：1;? 42.7%(每空2分)
本题解析：（1）45.6 mg Mg2+的物质的量是
，所以浓度是
。
（2）设KCl与CaCl2的物质的量分别是ab，则有a︰b＝2︰1.所以氯化钙的质量分数是
本题难度：简单
2、填空题 （6分）已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO3、Ca（OH）2、FeCl3、HCl，它们相互之间的反应现象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“－”表示无现象。
（1）写出B的化学式?，D的化学式??。
（2）写出B＋C（过量）反应的离子方程式?。
参考答案：（1）NaHCO3（2分）? FeCl3（2分）
（2）HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O（2分）
本题解析：由于碳酸氢钠和氯化铁水解相互促进，生成氢氧化铁和CO2，与盐酸反应生成CO2，和氢氧化钙反应也生成沉淀，所以根据现象可知，B一定是碳酸氢钠，A是盐酸，C是氢氧化钙，D是氯化铁。如果氢氧化钙过量，则氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成物是碳酸钙、氢氧化钠和水，方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。
本题难度：一般
3、选择题 用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是
A.只含有Na+
B.一定含有Na+
C.既含有Na+
D.又含有K+
E.不可能含有K+
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 在无色溶液中一定能大量共存的离子组是
A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-
B.K+、AlO2-、Cl-、CO32-
C.Na+、OH-、MnO4-、HCO3-
D.H+、Fe2+、SO42-、ClO-
参考答案：B
本题解析：分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存．本题还要注意溶液呈无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答：A、Ca2+和SO42-形成的硫酸钙是微溶物，浓度大时可以浑浊，所以溶液不一定澄清；故A不符合；
B、K+、AlO2-、Cl-、CO32-离子间不反应，水溶液中可以共存，故B符合；
C、Na+、OH-、MnO4-、HCO3-中MnO4-离子是紫红色溶液，OH-和HCO3-中反应生成水和碳酸根离子，故C不符合；
D、H+、Fe2+、SO42-、ClO- 中Fe2+是浅绿色溶液，H+、Fe2+、ClO- 之间发生氧化还原反应，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查了离子性质的应用，主要是有色离子在无色溶液中不存在，离子反应是判断的依据，题目难度中等．
本题难度：困难
5、计算题 （6分）已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI—淀粉试液变蓝色。
（1）向100mlFeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl—和Br—的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为?；
（2）向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各种离子的个数之比是?；
（3）向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，若要保证溶液中含有两种阳离子，
c的取值范围是?。
参考答案：（1）2mol/L（2分）；
（2）Fe3+：Cl—：Br—=1：2：1（2分）；
（3）a＜c＜(1.5a+0.5b) （2分）。
本题解析：离子的还原性Fe2+是大于Br-的。所以被氧化的顺序是先Fe2+后Br-。
标况下氯气3.36L，即有0.15mol氯气,氯气全部被还原，所以转移的电子数是0.3mol。
设有FeBr2物质的量为x mol,被氧化了的Br-为y（Fe2+要1个电子，Br-也要1个）
x+y=0.3
又因为c(Br－）=c(Cl－），明显这些是剩下的Br-，所以
2x-y=0.3
解得X="0.2" mol
因为体积是100ml，所以浓度c(FeBr2）=2mol/
还有，平时要注意离子的还原性强弱顺序，如过是FeI,则是先氧化碘。I- > Fe2+ > Br-
本题难度：简单