1、选择题 下列反应离子方程式正确的是（ ）
A．苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+OH--C6H5O-+H2O
B．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．碳酸钠溶液加入过量的苯酚2C6H5OH+CO32 ">
时间:2017-08-08 04:04:32
1、选择题 下列反应离子方程式正确的是（ ）
A．苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+OH--C6H5O-+H2O
B．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．碳酸钠溶液加入过量的苯酚2C6H5OH+CO32--2C6H5O-+CO2↑+H2O
D．过量银氨溶液：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH--HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
参考答案：A．苯酚与氢氧化钠溶液反应的离子反应为C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故A正确；
B．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac-+CO2↑+H2O，故B错误；
C．碳酸钠溶液加入过量的苯酚的离子反应为C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故C错误；
D．甲醛与过量银氨溶液反应的离子反应为HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-→CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（?）
A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3＋： Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
B．钢铁生锈的负极电极反应： Fe —3e—＝ Fe3+
C．证明氯气氧化性大于硫可用： Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓
D．用钠与硫酸铜溶液反应证明钠的金属性更强： 2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na+
参考答案：C
本题解析：选项A中Fe(SCN)3不是沉淀，A不正确；铁在负极失去2个电子，选项B不正确；较强的非金属能置换较弱的非金属单质，选项C正确。钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和盐溶液中的溶质发生反应，因此选项D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式中，书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+=\"==\" 2Fe3+ +3 H2↑
B．和稀盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+ H2O
C．铜和硝酸银溶液反应： Cu+Ag+ =\"==\" Cu2+ +Ag
D．硫酸镁溶液与氢氧化钠反应：Mg2++ 2OH-=\"==\" Mg(OH)2↓
参考答案：D
本题解析：A项：违反客观事实，应为Fe2+，故错。B项：碳酸钙为不溶物，应写成化学式，不能拆开，故错。C项：电荷不受守恒，故错。故选D。
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
本题难度：一般
4、选择题 只能表示一个化学反应的离子方程式是（?）
A．H++OH—=H2O
B．2H++CO32—=H2O+CO2↑
C．Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
参考答案：D
本题解析：A可以是强酸和强碱之间的反应，B可以是强酸和可溶性碳酸盐之间的反应，C是氢氧化铜和强酸之间的反应。D只能代表硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，所以答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．金属钠与足量水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．Cl2与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
参考答案：A．向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳的离子反应为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故A错误；
B．金属钠与足量水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故B错误；
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓，故C错误；
D．Cl2与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般