时间:2017-08-08 04:03:26
1、选择题 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
参考答案：A．负极发生Zn+2OH--2e=ZnO+H2O，c（OH-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；
B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；
C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；
D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；
故选AC．
本题解析：
本题难度：简单
2、计算题 利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：
（1）该原电池的正极反应式为：?
（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。
（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？?（填“能”或“不能”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是?
参考答案：（1）2H+ + 2e- = H2↑ （2分）?（2）0.75mol/L?（3分）
（3）能（1分），Zn — 2e- = Zn2+（2分）
本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向来源:91exam .org负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，反应式为2H+ + 2e- = H2↑。
（2）氢气的体积是3.36L，物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol。根据氢原子守恒可判断，硫酸的物质的量也是0.15mol，其浓度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L 。
（3）铁的活泼性也弱于锌的，所以能构成原电池，锌还是负极，铁是正极。其中负极反应式为Zn — 2e- = Zn2+。
本题难度：一般
3、选择题 已知氧化性：Au3+＞Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Cr3+＞Zn2+＞Ti2+．现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是（ ）
A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-═Zn2+
B．若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti
C．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr-3e-═Cr3+
D．若Y为Pb，则Xn+（aq）中阴离子数会减少
参考答案：该装置为含有盐桥的原电池，X为负极、Y为正极，说明X失电子比Y容易，
A．若X是钛，Y电极应该不如Ti活泼，正极上得电子发生还原反应，锌比钛活泼，所以Y锌，故A错误；
B．若X是Cr，Y应该不如Cr活泼，Zn或Ti都比Cr活泼，所以Y不能是Zn或Ti，故B错误；
C．若Y是Cu，则X应该比Cu活泼，Cr比Cu活泼，所以X可以是Cr，X极的电极反应式可能是Cr-3e-═Cr3+，故C正确；
D．若Y是Pb，则X应该比Pb活泼，放电时，盐桥中阴离子向负极移动，则阴极溶液中阴离子个数增加，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 被腐蚀；B、D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞B＞D
C.A＞C＞D＞B D.B＞D＞C＞A
参考答案：C
本题解析：把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极说明活泼性A＞B；C、D相连D上有气泡逸出说明活泼性C＞D；A、C相连A 被腐蚀说明活泼性A＞C；B、D相连，B被保护说明活泼性D＞B，所以四种金属活泼性A＞C＞D＞B。
考点：了解原电池原理及应用。
点评：利用原电池的原理判断金属的活泼性，在酸性电解质中一般活泼金属做负极，发生氧化反应，被氧化被腐蚀。
本题难度：一般
5、选择题 两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是(? )
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面
参考答案：B
本题解析：A项，A是正极，说明A的金属性弱于B，A错误； C项，因B电极为负极，电子由B电极经外电路流向A电极，C错误；D项，A不一定排在氢前，如铜或石墨也可作原电池的正极。
本题难度：一般