时间:2017-08-08 04:01:14
1、选择题 已知BrCl能发生下列反应（M为+n价的金属元素）：
nBrCl + 2M ="==" MCl n + MBr n? BrCl + H2O ="==" HCl + HBrO
以下结论不正确的是：
A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B．BrCl与M反应时，BrCl只作氧化剂
C．BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐
D．BrCl与H2O的反应中，BrCl既作氧化剂又作还原剂
参考答案：D
本题解析：BrCl属于类卤素，具有和卤素单质相似的化学性质，故A正确。
由于M为+n价的金属元素，作还原剂，故与BrCl发生反应时，BrCl只作氧化剂，所以B正确。
BrCl与NaOH溶液反应，可以把BrCl看成是Cl2,反应生成NaCl和NaBrO两种盐，故C正确。
D项BrCl + H2O ="==" HCl + HBrO，没有发生化合价的变化，故D错误。
点评：本题具有一定的难度，主要考查卤素的化学性质，氧化还原反应，只要掌握相关知识即可解答。
本题难度：一般
2、选择题 我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI)，食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为（?）
A．＋5
B．＋1
C．—5
D．—1
参考答案：D
本题解析：钾＋1按照化合物化合价代数和为零可得，碘元素的化合价是－1价。故选D。
点评：此类题目是较为简单的题目，所以，只要熟悉基本的原理及氧化还原反应的概念，此类问题便不难解决。
本题难度：简单
3、选择题 下列说法不正确的是?（?）
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
② 若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列
⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦⑧
参考答案：A
本题解析：H2O2分子中既含极性键又含非极性键，故①正确；若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：M＞R，所以②错误；F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列，因为C元素在14列，所以④正确；若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为ab+aX，故⑤错误；由于非金属性Cl>Br>I,但是酸性HI>HBr> HCl，故⑥错误；由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水，故⑦正确；原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素，故⑧错误，所以说法不正确的有②⑤⑥⑧，故答案为A。
点评：本题考查了化学术语表达的正确性，题的信息量比较大，比较耗时，难度适中。
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
A．若发生A2＋2D－＝2A－＋D2反应，则氧化性D2>A2
B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为
C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB，则酸性HA>HB
D．若主族元素的简单离子R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数R>M
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 (7分)实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。
（1）这六种物质中，反应物是____________；被还原的元素是____________。
（2）若该反应是恰好完全反应，且收集到NO的体积为4.48L(标况时)，测得反应后溶液的体积为250mL。
反应过程中转移的电子数为___________；所得溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol·L-1。
参考答案：（1）FeSO4、HNO3；N(或氮元素) （2）3.6×1023；2.4
本题解析：（1）氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，氮元素的化合价降低，氮元素被还原。
（2）NO的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，因此反应中转移电子的个数是0.2mol×3×6.02×1023/mol＝3.6×1023；铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知被氧化的硫酸亚铁的物质的量是0.6mol，所以根据原子守恒可知反应后溶液中硫酸根的浓度是0.6mol÷0.25L＝2.4mol/L。
考点：考查氧化还原反应的由于
本题难度：一般