时间:2017-08-08 04:00:52
1、填空题 （10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I2(g)
WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。
（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。
（2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。
（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比
V(I2)∶V(WI2)＝________。
（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。
参考答案：(1)5×10－4mol·L－1·s－1?(2)0.25 (3)4∶1 (4)逆反应 Qc＝0.4>K＝0.25
本题解析：(1)I2的物质的量的变化="0.1" mol×20%＝0.02mol；则根据化学反应速率=浓度的变化量除以时间可得V（I2）=5×10－4mol·L－1·s－1 ,再根据同一化学反应方程式中,速率之比等于化学计量数之比,所以,v(WI2)5×10－4mol·L－1·s－1 ,
(2)平衡常数=平衡后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，在这个表达式中，固体、纯液体的浓度是一个常数，不列入平衡常数表达式中，所以，可计算求得该反应的平衡常数K＝0.25
(3)反应W(s)＋I2(g)
WI2(g)为等体积反应，若起始时，加入的碘为0.2 mol，则该平衡不移动，所以，平衡时容器中气体的体积比V(I2)∶V(WI2)为原体系下的体积比，在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，即可求得V(I2)∶V(WI2)＝4∶1
(4)判断化学平衡的移动方向可根据浓度商Qc与K的大小分析；若Qc大于K，则向逆反应方向移动；若Qc等于K，则平衡不移动；若Qc小于K，则平衡向正反应方向移动。
本题难度：一般
2、选择题 在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R （气）+4Q（气）
4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，则化学方程式中的n值是（?）?
A．2
B．3
C．4
D．5
参考答案：A
本题解析：压强减小，说明混合气的体积减小，因此3＋4＞4＋n，即n＜3.由于n只能去整数，所以选项A是正确的，答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热：23.15 kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q＞0) |
参考答案：B
本题解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项正确；由达平衡时①放出的热量为23.15 kJ，可知X2和Y2的转化率均为25%，即平衡时X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此时XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1，可知②的反应应逆向进行，反应过程需要吸收热量，B项错误；两容器中反应达平衡时为等效平衡，故C项正确；增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，D项正确。
本题难度：一般
4、填空题 煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：
CO（g）＋H2O（g）
?CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
参考答案：（每空2分，共10分）（1）放热（2分）?（2）增大（2分）；增大（2分）
（3）B、C（2分，选一个且正确给1分，有错选不给分）?（4）60%（2分）
本题解析：（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。
（2）保持容器体积不变升高温度，正反应速率增大，但逆反应速率增大的程度更大，所以平衡向逆反应方向移动。由于气体的物质的量是不变的，但温度升高，所以容器内气体的压强增大。
（3）根据表中数据可知，选项C中由于没有生成物，所以反应一定是向正反应方向进行的。而选项A、B、D中此时离子积分别是
。由于830℃是平衡常数是1，所以选项A是向逆反应方向进行的，B是向正反应方向进行的，而D恰好是平衡状态，答案选BC。
（4）设达到平衡时，CO的转化率是x，则消耗CO和水蒸气都是4x，而生成CO2和氢气都是4x，所以根据平衡常数表达式可知
，解得x＝60％。
本题难度：一般
5、选择题 一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整数)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．温度升高，平衡常数K减小
B．化学计量数a为1
C．维持温度不变，若起始时向容器中加入a mol Z、1 mol W反应达到平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2
D．X的转化率α＝Q1/Q
参考答案：C
本题解析：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小，
r减小，说明2＋1>a＋1，则a＝1，A、B正确；C中两平衡等效，则Q1＋Q2＝Q，但不知α的大小，故无法比较Q1与Q2的大小，C错误；物质转化的物质的量与放出的热量成正比，D正确。
本题难度：一般