时间:2017-08-08 03:56:49
1、填空题 已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.040" mol·L-1，放出热量Q1kJ。
⑴能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是?（填写序号）
a.v(C)=2v(B)? b.容器内压强保持不变
c.v逆(A)=2v正(B)? d.容器内气体的密度保持不变
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为?（用含Q1、Q2的代数式表示）；
⑶500℃时，上述反应的化学平衡常数K=?；
⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是?（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率?（填“增大”、“减小”或“不变”）；
⑸某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）?K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
参考答案：（1）bc （2）Q1＝4Q2 （3）3200 （4）放热?减小?（5）＝
本题解析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。选项a中不能确定反应速率的方向，因此不能确定是否达到平衡状态，a不正确；该反应是体积减小的可逆反应，反应过程中压强是减小的，所以当容器内气体的压强不再发生变化时可以说明达到平衡状态，b正确；c中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明达到平衡状态，c正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积内气体的质量和容器容积始终是不变的，即密度始终是不变的，因此选项d不能说明，答案选bc。
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡，则该平衡状态与题干中的平衡状态是相同的。原平衡中，达平衡后测得c（C）＝0.040 mol·L-1，放出热量Q1kJ。则该该平衡状态中平衡时c（C）＝0.040 mol·L-1，即消耗C的浓度是0.010 mol·L-1，所以Q1＝4Q2。
（3）? 2A（g）＋B（g） 2C（g）
起始浓度（mol/L）? 0.050? 0.025? 0
转化浓度（mol/L）? 0.040? 0.020? 0.040
平衡浓度（mol/L）? 0.010? 0.005? 0.040
所以平衡常数K＝
＝3200
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应是放热反应；因此若反应温度升高，A的转化率减小。
（5）对于特定的可逆反应，平衡常数只与温度有关系，改变压强平衡不移动，则化学平衡常数K（A）＝K（B）。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提升学生的学科素养。该题的难点是等效平衡的应用。
本题难度：一般
2、填空题 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的11/12，则N2的转化率α1_________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2_______α1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
现以5.1吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为_______吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+
CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）
参考答案：（1）16.7％；>
（2）13.5
（3）由反应转化关系知，反应过程中钠元素守恒，设NaNO2和NaNO3的物质的量分别为4a mol和a mol，则4a+a=50mL×10-3 mL·L-1×1．0 mol·L-1×2，解得：a=0．02 mol，于是，推出NO、NO2的物质的量分别为：0．03 mol、0．07 mol，即：NO所占的体积分数为30％。
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：
| 气体 | 氮气 | 氢气 | 氨 |
| 熔点（℃） | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
| 沸点（℃） | -1 95.79 | -259.23 | -33.42 |
（1）操作的目的：?
2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （10分）在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）?△H＝－196kJ／mol。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
（1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c间应满足的代数关系式为_________;b、c间应满足的代数关系式为 _________。
（2）该温度下此反应的平衡常数值为______________，若在相同温度条件下起始投入 0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是
_______
（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______________
A．α1＋α2＝1
B．Q1＋Q2＝196
C．α3<α1
D．P3＜2P1＝2P2
E．n2<n3<3．2mol? F．Q3＝2Q1
（4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的情况，?则t2时刻改变的条件可能是_____________________。
参考答案：（10分）
（1）a+c=2?（1分）? b+c/2="1" （1分）
(2) 80?（2分）? <?（2分）
（3） ABD?（2分，多选、错选均不得分，少选给1分）
（4）降低温度或充入氧气（2分，填写任意一个即得2分）
本题解析：
（1）在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。甲和乙互为等效平衡。a+c=2；
（2）
，平衡逆向移动，
（3）甲和乙互为等效平衡，一个从正向开始，一个从逆向开始，最终达到完全同的平衡状态；AB正确；
丙相当于两个完全同的甲，在相同的温度下，加压压成一个容器，此时平衡将向正向移动，Q3＞2Q1 ?，P3＜2P1＝2P2；
（4）降低温度或充入氧气
本题难度：一般
5、填空题 （10分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2
O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
?CO2(g)＋H2(g)；反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
(1) 根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝??mol/(L·min)；该温度下的平衡常数K＝?。
(2) 不能作为判断该反应达到平衡的依据是________________。(填序号)
① CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等? ②正、逆反应速率都为零
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化? ④混合气体的密度不再发生变
化
(3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（
1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向?方向移动。
参考答案：（10分）(1)0.003? 1? (2)? ①②④(3)0.03 ?(
4) 逆反应? (每空2分)
本题解析：略
本题难度：一般