时间:2017-08-08 03:56:27
1、选择题 关于晶体和化学键关系的下列说法中，正确的是
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A不正确，NaCl晶体中只有离子键；B、不正确，原子晶体中只有共价键；C、正确；D、稀有气体为单原子分子，没有共价键。
本题难度：一般
2、选择题 六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是
[? ]
A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能都相同
D．六氟化硫分子中只含极性键
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 
A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。| 标准试剂编号 | ① | ② | ③ | ④ | 待测液 |
| 浓度mg/L | 10 | 15 | 20 | 25 | — |
| pH | 6 | 6 | 6 | 6 | 6 |
| 吸光度A | 1.205 | 1.805 | 2.405 | 3.005 | 2.165 |
参考答案：A⑴①能量最低原理? ②直线型? ⑵①不正确? C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键? ②3∶1? ③N、C、Si? 30?。
BⅡ⑴玻璃棒、胶头滴管? ⑶蒸馏水洗涤后，用待装液润洗?由小到大
Ⅲ ⑷
⑸180? ⑹每种溶液的pH应相同；操作迅速，防止Vc被氧化等
本题解析：A 电子排布图应遵循能量最低、泡利不相容、洪特规则等；C60为分子晶体；运用均摊法计算晶胞中粒子数；电负性与元素非金属性的关系；Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则每2个硅原子间应形成1个 π键
本题难度：一般
4、选择题 类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是
①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取
②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3＋
④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差
A．①③
B．①③④
C．②③④
D．①②③④
参考答案：D
本题解析：①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al却是由电解熔融Al2O3的方法制取，因为AlCl3是由分子构成的物质，不能电解冶炼Al。错误。②晶体中有阴离子，必有阳离子；但金属晶体中有阳离子，却没有阴离子。错误。③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；则1mol/L的FeCl3溶液中由于Fe3+水解消耗，所以每升中含有Fe3＋小于1mol。错误。④使用pH试纸时必须保持干燥，则用湿润的pH试纸测中性溶液得的pH也没有误差。错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列电子式中，正确的是( )?
参考答案：C
本题解析：本题考查电子式的书写，A选项Cl-应写成
形式。B中
的电子式错误，D中Cl-的电子式应用［ ］括起来，只有C选项正确。?
本题难度：一般