时间:2017-08-08 03:50:13
1、填空题 （1）下列物质能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①水银 ②CuSO4?5H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气
⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列问题。
①Al2（SO4）3的电离方程式：
② NaHCO3的电离方程式：
③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：
④写出氯气与水反应的离子方程式：
（3）按要求完成下列填空：
①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是 。
②4.9 g H2SO4共含有 个原子。
③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
参考答案：（1）①⑤⑩；②③④⑨；⑥⑦ （2）①Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
②NaHCO3=Na++HCO3- ③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO
(不写此式也可得满分2HClO
2 HCl+O2↑) ④Cl2+H2O 
H++Cl-+HClO（用“=”不扣分）
（3）①氢气；②0. 35 NA ；③
NA；
本题解析：（1）①⑧是单质，①是金属，在金属中含有自由移动的电子可以导电，⑧是非金属单质没有自由移动的电子或离子，不能导电；②③④是盐属于电解质，⑨是酸，也是电解质，其中②③④虽含有离子，但由于不能自由移动，故不可以导电；⑨液态氯化氢是共价化合物，无离子 ，不能导电。⑤⑩是混合物，都含有自由移动的离子，看导电；⑥⑦是非电解质，无自由移动的离子，不能导电。 综上所述，能导电的物质是①⑤⑩，属于电解质的是②③④⑨，属于非电解质的是⑥⑦。（2）①Al2（SO4）3是盐，属于强电解质，它的电离方程式是：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-② NaHCO3是弱酸的酸式盐，在书写电离方程式时弱酸根离子不能拆，它的电离方程式是：NaHCO3=Na++HCO3-。③次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，次氯酸钙若敞口放置，会和空气中的二氧化碳及水发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO ，导致失效。故要密封保存。④氯气与水反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式是Cl2+H2O H++Cl-+HClO（3）n=m
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2.3gNa完全与O2反应，失去的电子数为0.1NA
B．0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－数为0.2NA
C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4LSO3中氧原子数为3NA
参考答案：A
本题解析：只有物质的量浓度，体积未知，不能计算物质的量，B不选。Na2O2中的阴离子是O22-，所以阴离子数应该是0.1NA。C不选。标准状况下，SO3是固体，所以D不选。此题选A。
考点：考查化学物质的量计算相关知识点
本题难度：一般
3、选择题 向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，剩余金属粉末的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比是 ( )
A．3︰2
B．1︰7
C．2︰7
D．1︰14
参考答案：D
本题解析：设H2SO4物质的量为x，CuSO4物质的量为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 固体减少质量△m
1 mol ?56 g
x?56x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体增加质量△m
56? 1mol ?64?8g
y?8y
充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，
则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比=2x/(x+y)=1/4。故选D。
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据反应的化学方程式的计算，完成此题，关键是抓住题干提供的剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待，巧妙利用固体质量差量法进行计算。
本题难度：一般
4、填空题 1.7?g氨气所含的分子数与________g氮气所含的分子数相同，与______g氮气所含的原子数相同，在标准状况下与________L氮气所含的分子数相同。相同状况下，相同体积的氨气和氮气的混合气体的平均相对分子质量为________。
参考答案：2.8；5.6；2.24；22.5
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 （本题共14分）氨在工业生产中有广泛的用途。
54．某工厂平均每天产生约600 m3废氨水（该氨水浓度为153 mg/L，密度为1 g/cm3），该废氨水中氨的物质的量浓度为_____________。
55．若含0．800 mol NH3的某氨水溶液质量为54．0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31．2g，则NH4HCO3的产率为_______%。（保留1位小数）
56．NH3常用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0．20，氮气体积分数为0．80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
57．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0．09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，产生0．16mol NH3，同时得到21．86g沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。
参考答案：54．9×10-3 mol·L-1 (3分) ；55．91．8 (3分) ；56．0．14 (3分)
57．（5分）NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4。它们的物质的量的比是5 : 4 : 1。
本题解析：54．该废氨水中氨的物质的量浓度C=
；
55．若含0．800 mol NH3的某氨水溶液质量为54．0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，若NH3中的N元素完全转化为NH4HCO3，则需要CO2的物质的量是0．800mol，理论产量是0．800mol×79g/mol=63．2g，实际产量是0．800mol×44g/mol+54．0 g－31．2g=58g，所以NH4HCO3的产率为（58g÷63．2g）×100%=91．8%；
56．假设NH3的物质的量是1mol，则反应需要氧气的物质的量是1．25mool，由于空气中氧气的体积分数为0．20，则需要空气的物质的量是1．25mool÷0．2=6．25mol．由于气体的体积比等于它们的物质的量的比，所以氨—空气混合物中氨的体积分数为[(1mol÷(1mol+6．25mol))×100%=14%；
57． ①向该铵盐中加入硫酸产生SO2， n（SO2）=0．09mol, 说明在该铵盐中含有(NH4)2SO3、NH4HSO3中至少一种 ；加入足量Ba(OH)2，产生0．16mol NH3，n(NH3)=0．16mol；同时产生沉淀21．86g。若沉淀完全是BaSO3，其质量是0．09mol×217g/mol=19．53g<21．86g, 所以含BaSO3和BaSO4。故原铵盐含有亚硫酸盐和硫酸盐；②n（NH3）=0．16mol
本题难度：困难