时间:2017-08-08 03:48:45
1、选择题 对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）
A．增加某反应物的质量
B．使用催化剂
C．降低反应体系的压强
D．升高温度
2、填空题 （三选一）【化学与技术】
海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库。我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此。回答下列问题：
(1)制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，撒入食盐颗粒（称为晶种），食盐晶体即从饱和溶液中析出。请说明盐田获得食盐晶体的条件：_____。
(2)以食盐为主要原料可以制备纯碱。试用化学方程式表示其制备过程：______、_____。此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，要测定样品中的纯碱的质量分数，还可利用如图装置进行实验： 
请你用一句话叙述该实验设计的基本原理：_______________
(3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠（假设不含其他杂质），用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数。试剂是0.1000mol/L盐酸、酚酞溶液，仪器是50mL的酸式滴定管、锥形瓶。其实验的主要步骤是_______、_______、滴定。
(4)工业上用电解法制备金属钠，但制备金属钾一般不采用电解熔融氯化钾，而是采用热还原法来制备。在850℃用金属钠来还原KCl，反应如下：Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+ K(g)。工业上应采用哪些措施才能使反应向正反应方向移动？___________________
3、选择题 关于下列各图的叙述，正确的是
[? ]
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6kJ·mol-l
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
4、选择题 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）?
?2C（g）；
△H＜0．达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）?
| X | Y A 再加入A B的转化率 B 再加入C A的转化率 C 增大压强 A的质量分数 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 |
5、填空题 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2?（g）
2SO3（g）?△H＝－196．6?kJ·mol－1
⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向装置中充入N2?
B．向装置中充入过量的SO2
C．向装置中充入O2?
D．升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol?SO2?和2mol?O2?及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为?5mol?SO2（g）、3．5?mol?O2（g）、1mol?SO3（g）?，下列说法正确的是___________
A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ?
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等?
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
⑶生产中在550?℃时，将2．0?mol?SO2和1．0?mol?O2置于 5?Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
0．10?M?Pa。试计算反应 2SO3
2SO2+O2?在550?℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10?MPa）?_________K（1．0?MPa）（填?“＜”或“＞”或“＝”）。 
⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl?+?Cl-?=[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________? 