时间:2017-08-08 03:48:23
1、选择题 有关下图的说法正确的是(? )
A．a和b连接构成原电池，溶液中SO42－移向Cu极
B．a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应
C．a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b
D．a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu
参考答案：B
本题解析：如图若a和b连接，则该装置形成原电池，则Fe做负极，失去电子被氧化，溶液中SO42-向负极移动；Cu做正极，Cu2+得到电子被还原，溶液中Cu2+向正极移动，所以A错误，B正确；若a、b分别接直流电源正、负极，则该装置形成了电解池，Fe做阴极，Fe失去电子发生氧化反应被溶解，Cu作阳极，Cu2+得到电子在铜片上析出铜，所以C、D均错误；故选B。
本题难度：一般
2、填空题 某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．为了减少污染，变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁．请回答：
（1）原料①为______（填化学式）．
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：______．
（3）若在实验室中完成该流程，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是______、
______、______；整个实验操作过程中不可能用到的装置是______（填字母）．
参考答案：（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以只能是铁，故答案为：Fe．
（2）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜；分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质只能是稀硫酸，所以发生的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（3）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
操作①、②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法；操作③是蒸发掉水分，使溶质从溶液中析出，所以应用蒸发结晶的方法；
a、该装置是过滤装置，分离固体和液体；
b、该装置是萃取装置，根据溶解度的不同分离；
c、该装置是蒸发结晶装置，分离溶剂和溶质；
d、该装置是蒸馏装置，根据沸点的不同分离液体和液体；
所以选bd
故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；bd．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
A．只有Cl2
B．既有Cl2又有O2
C．只有O2
D．只有H2
参考答案：B
本题解析：
解决本题学生应熟记电解时阴阳极离子放电顺序，并理解电解就是氧化还原反应，抓住氧化还原反应实质就是电子转移，其特征是：电子得失相等。
阴极反应：Cu2+ + 2e- =" Cu"
生成0.01 mol Cu 转移电子共：0.01×2 =" 0.02" mol
阳极反应：若只有? 2Cl-－ 2e- = Cl2↑ ?则转移电子只有：0.01 mol ?
对应得氯气为：0.01÷2 =" 0.005" mol
因此：阳极反应还有：4OH-－ 4e- = 2H2O + O2↑ 并且此反应中转移电子为：0.01mol ?
对应得氧气为：0.01÷4 =" 0.0025" mol
本题难度：简单
4、选择题 铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下列有关此过程的说法不正确的是
A．正极上的主要电极反应式为；
B．此过程中铜并未被腐蚀
C．电子从Cu流向Fe
D．此过程中还可能涉及到反应：
参考答案：C
本题解析：考查金属的电化学腐蚀
A：正确
B：铜作电池的正极，并未发生化学反应，正确
C：电子应从相对活泼的负极铁流出，不正确
D：电化学腐蚀的产物Fe(OH)2可被继续氧化为Fe(OH)3，正确
本题难度：一般
5、填空题 工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水,设计装置示意图如图所示。
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的 。?
a.H2SO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4
d.NaOH e.BaSO4
(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是Ⅰ. ;Ⅱ. 。?
(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是 。?
(4)已知燃料电池中有1.6 g CH4参加反应,则C电极理论上生成气体 L(标准状况)。?
参考答案：(1)c (2)Fe-2e-
Fe2+ 4OH--4e-O2↑+2H2O (3)CO2 (4)8.96
本题解析：H2SO4显酸性、CH3CH2OH是非电解质、NaOH显碱性、BaSO4不溶于水;Na2SO4是强电解质显中性,电解时Na+、S
均不放电,只有c符合;(2)乙装置通入空气的电极为原电池正极,所以甲装置Fe为阳极,铁失电子,由生成一种无色气体可知还生成氧气,所以还有OH-失电子;(3)由乙中电解质可知,甲烷燃烧生成CO2和H2O,所以A为CO2,在正极发生电极反应式为O2+4e-+2CO22C
;(4)首先标化合价看化合价变化:
H4→
O2,0.1 mol CH4转移0.8 mol电子,C电极反应为2H++2e-H2↑,所以生成n(H2)="0.4" mol
本题难度：一般