时间:2017-08-08 03:46:54
1、选择题 室温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液相混合pH=7
B．中和20mL0.1mol/L醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量不同
C．浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
参考答案：（1）①>；②9.9×10-7；10-8；（2）<
本题解析：略
本题难度：困难
3、填空题 （2分）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L-1
①HCl ②NaOH ③ Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦KCl ⑧ CH3COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为 （填序号）
参考答案：（2分）①⑧⑤⑦④③②⑥
本题解析：盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的，都显碱性，氯化铵水解显酸性，氢氧化钡是二元强碱，氯化钾显中性，醋酸是弱酸，所以pH从小到大的顺序是①⑧⑤⑦④③②⑥。
本题难度：一般
4、选择题 25 ℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是
A．V(碱)=102V(酸)
B．V(碱)="2" V(酸)
C．V(酸)=102V(碱)
D．V(酸)="2" V(碱)
参考答案：A
本题解析：25 ℃时，中性溶液的PH=7，强酸溶液pH=a，则c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH-）=10b-14mol/L，酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），则有：V（酸）×10-amol/L=V（碱）×10b-14mol/L，则V(碱)＝102V(酸)，选A。
考点：考查酸碱混合后溶液PH的计算。
本题难度：一般
5、选择题 在常温下，纯水中存在电离平衡H2O?H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ）
A．NaHSO4
B．KAl（SO4）2
C．NaHCO3
D．NaAc
参考答案：A、NaHSO4=Na++H++SO42-；溶液中的氢离子对水的电离起到抑制作用，故A不符合；
B、KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，溶液中铝离子水解促进水的电离，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性c（H+）增大，故B符合；
C、NaHCO3=Na++HCO3-，溶液中HCO3-水解促进水的电离，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性，c（H+）减小，故C不符合；
D、NaAc=Na++Ac-，溶液中Ac-离子水解促进水的电离，Ac-+H2O?HAc+OH-，溶液呈碱性，c（H+）减小，故D不符合；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单