1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是?
[? ]
时间:2017-08-08 03:46:10
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是?
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）
A．它们的分子个数比为17：16
B．它们的原子个数比为17：16
C．它们的氢原子个数比为17：12
D．它们所含氢元素的质量比为17：12
参考答案：令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为1g16g/mol=116mol，NH3的物质的量为1g17g/mol=117mol．
A、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为116mol：117mol=17：16，故A正确；
B、每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×116mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×117mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×116mol：4×117mol=85：64，故B错误；
C、每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×116mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×117mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×116mol：3×117mol=17：12，故C正确；
D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4×116mol：3×117mol=17：12，故D正确．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下0.1?NA个水分子所占的体积约是2.24?L
B.11.2?L?CO2中含有11?NA个电子
C.18?g?NH4+含电子数12?NA
D.101k?Pa、4℃时，18?mL水和202?k?Pa、27℃时32?g?O2所含分子数均为1?NA
参考答案：D
本题解析：分析：A、标况下，水不是气体，不能用标况下气体的摩尔体积计算水的体积；
B、没有告诉气体所处的条件，无法计算二氧化碳的物质的量；
C、铵离子含有10个电子，18g铵离子含有10mol电子；
D、101k Pa、4℃时，18 mL水的质量是18g，含有1mol水分子；32 g O2的物质的量是1mol．
解答：A、由于标准状况下，水是液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算水的体积，故A错误；
B、没有告诉是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，故B错误；
C、18g铵离子物质的量是1mol，含有10mol电子，含电子数10 NA，故C错误；
D、由于101k Pa、4℃时，18 mL水的质量是18g，物质的量是1mol；32g氧气物质的量是1mol，所以二者含有的分子数均为1NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下物质所处的状态，不是气体不能使用气体摩尔体积，本题难度中等．
本题难度：困难
4、选择题 在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为：（ ）
A．a:
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1mo1/L盐酸中含1mo1HCl分子
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA
D．22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数一定相等
参考答案：A、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）=2.4g24g/mol×NAmol-1=0.1NA，失去电子数为2×0.1NA=0.2NA，故A错误；
B、未给出溶液体积，无法确定溶质的物质的量，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，不存在电解质分子，故B错误；
C、在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为n（CH4）=22.4L22.4L/mol=1mol，含有CH4的分子数为1mol×NAmol-1=NA，
18gH2O的物质的量为n（H2O）=18g18g/mol=1mol，含有H2O的分子数为1mol×NAmol-1=NA，故C正确；
D、不一定是标准状况下，气体摩尔体积vm不一定是22.4L/mol，22.4L的CO气体的物质的量可能是1mol，也可能不是1mol，所含分子数可能相等也可能不相等，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单