时间:2017-08-08 03:44:20
1、选择题 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉(? )
A．NaHCO3
B．Na2CO3
C．NaOH
D．Ca(OH) 2
参考答案：C
本题解析：加入 NaOH发生离子反应：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，生成的CO32－将Ca2+沉淀除去，Mg2+可由OH－直接沉淀即可。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式中正确的是
A.硫化亚铁放入盐酸中?S2-+2H+→H2S↑
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢?Cu2++H2S→CuS↓+2H+
C.氯化铝溶液中加入过量氯水?Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液?HCO3-+OH-→CO32-+H2O
参考答案：B
本题解析：分析：A、硫化亚铁是难溶于水的物质；
B、硫化铜难溶于硫酸；
C、氢氧化铝是两性氢氧化物不能溶于弱碱；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应．
解答：A、硫化亚铁放入盐酸中 FeS+2H+→H2S↑+Fe2，故A错误；
B、硫酸铜溶液中通入硫化氢反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++H2S→CuS↓+2H+，故B正确；
C、氯化铝溶液中加入过量氯水生成氢氧化铝沉淀，Al3++3NH3?H2O→Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+NH4++2OH-→CO32-+H2O+NH3?H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．
本题难度：简单
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
D.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
参考答案：A
本题解析：分析：A．反应生成偏铝酸钠和水；
B．H原子不守恒、电荷不守恒；
C．强碱溶液中应生成水，不会生成H+；
D．发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘、水．
解答：A．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A正确；
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法及发生的氧化还原反应即可解答，题目难度较大．
本题难度：一般
4、填空题 KMnO4是一种重要的氧化剂。
（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是?。
a．硝酸? b．硫酸? c．盐酸
②将
氧化C2O42?的离子方程式补充完整：
□MnO4?+□C2O42?+□??==□Mn2+ +□CO2↑+□?。
（2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是?。
②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
| 滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
| 先滴入第1滴 | 60 s |
| 褪色后，再滴入第2滴 | 15 s |
| 褪色后，再滴入第3滴 | 3 s |
| 褪色后，再滴入第4滴 | 1 s |
参考答案：（1）①b ②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）①容量瓶、胶头滴管；
②反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好；③0.02mol/L
本题解析：（1）①在酸性条件下，高锰酸钾与NO3-、Cl-能发生氧化还原反应，不与SO42-反应，故b正确；②根据缺项配平法，方程式左边氧原子个数多于右边氧原子的个数，左边方格内加氢，右边方格内加H2O，根据得失电子守恒可知：高锰酸钾中的锰离子由+7价降为+2价，共得到5mol电子，草酸钠中碳元素的化合价由+3价升为+4价，共失去2mol电子，要使得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5：2，即化学方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）①对于未知仪器的选择最好的办法就是要按照化学实验的步骤去核对，才不会疏漏，配置一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、胶头滴管；②反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好，故答案为：反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好。
③KMnO4溶液的体积取三次测量的平均值为：
=20.00ml,设高锰酸钾溶液的浓度为c
2MnO4-+5C2O42- +16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
2mol? 5mol
c×(20×10-3)?L ?(25×10-3)L× 0.0400 mol·L-1
所以2mol：5mol= c×(20×10-3)?：(25×10-3) × 0.0400
解得c=0.02mol/L?故答案为：0.02mol/L．
本题难度：一般
5、填空题 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N
、Fe2+、Fe3+、C
、S、S
、Cl-、N
中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ;不能确定是否含有的离子是 ,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是 。?
(2)沉淀G的化学式为 。?
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A 。?
步骤②生成沉淀I 。?
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是 。?
参考答案：(1)Al3+、N
、Fe2+、S
Cl-、Fe3+ 取少量X溶液放入试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色说明无Fe3+,若变红则说明含Fe3+(没有取样、取量扣分)
(2)Fe(OH)3
(3)3Fe2++N
+4H+
3Fe3++NO↑+2H2O Al
+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC
(4)若检验Fe3+肯定存在时,就有Cl-存在,因为肯定存在的离子电荷总数已相等
本题解析：强酸性溶液X一定不含C
、S;在酸性溶液中与Ba(NO3)2溶液混合有沉淀C生成,可知X中含有S,一定无Ba2+;生成气体A只能为NO,所以X中含有还原性物质Fe2+,无N;溶液B中含有 Fe3+,沉淀G为Fe(OH)3;由气体F可知X中含有N,由步骤②可知X中含有Al3+;(4)n(NO)="0.01" mol、n(NH3)="0.01" mol、n[Al(OH)3]="0.01" mol、n(H+)="0.04" mol、n(BaSO4)="0.07" mol,依据原子及化合价守恒可知溶液中含有:n(Fe2+)="3n(NO)=0.03" mol、n(N)="0.01" mol、n(Al3+)="0.01" mol、n(H+)="0.04" mol、n(S)="0.07" mol,依据电荷守恒2n(Fe2+)+n(N)+3n(Al3+)+n(H+)="0.14" mol=2n(S)
本题难度：一般