时间:2017-08-08 03:39:12
1、填空题 （共6分）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质，它们由Na、O、N、Cl等一种或两种元素组成，均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。请写出A、B、C分别与水反应的离子方程式。
⑴ A与H2O __________________________________。
⑵ B与H2O _______________ __________________。
⑶ C与H2O __________________________________。
参考答案：（6分，每空2分）
⑴ 2 Na2O2 + 2H2O＝4Na++4OH -+ O2↑ ⑵ Cl2 + H2O＝H++Cl -+ HClO
⑶ 3NO2 + H2O＝2H++NO3 - + NO
本题解析：Na、O、N、Cl中一种或两种元素组成的有色物质有Na（银白色），Na2O(白色)，Na2O2（淡黄色），NO2（红棕色），Cl2（黄绿色），然后考虑上述物质与水反应，是氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，符合条件的是Na2O2，Cl2，NO2
本题难度：一般
2、填空题 日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出水解反应的离子方程式为：
参考答案：Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
本题解析：考查水的净化、盐的水解：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
本题难度：一般
3、选择题 往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计) ( )
A． B． C． D．
参考答案：A
本题解析：由题溶液中所含离子有Na+ 0.2mol，Ba2+0.1mol，OH—0.4mol，总量0.7mol通入CO2，首先Na+、Ba2+进行沉淀，减少到0.4mol处，在通入CO2，BaCO3转化为BaHCO3，当转化完全时，开始转化NaCO3，离子浓度开始回升。
考点：考查沉淀与溶解平衡
本题难度：一般
4、填空题 (8分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A．加入铜粉
B．加入铁粉
C．通入氯气
D．加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
________________________ _______。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式____________ __________________________。
（3）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_________，区别该液体和FeCl3溶液可用 方法。
参考答案：（1）Fe2+ C 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （3） 1～100 nm 丁达尔实验
本题解析：（1）滴加KSCN溶液时无明显现象发生，说明原溶液中一定没有Fe3+，氯水具有强氧化性，滴入氯水后溶液立即显红色，说明原溶液中一定含有Fe2+，这是亚铁离子的检验方法．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可通入氯气，既能除去氯化亚铁，又不引入其它杂质。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2） Fe3+能氧化铜，其离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）因为该分散系为胶体，所以微粒直径的范围是：1～100 nm，区别溶液和胶体常用的方法为：丁达尔实验
考点：亚铁离子的检验方法和除杂、氯气的性质、Fe3+的性质、胶体的性质
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式中正确的是
A．CO32-+H+＝CO2↑+H2O
B．Cu+Zn2+＝Cu2++Zn
C．Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O
D．Cl-+AgNO3＝ AgCl↓+NO3-
参考答案：C
本题解析：A、不符合电荷守恒，错误；B、Cu不如Zn活泼，所以Cu不能置换Zn，不符合事实，错误；C、氢氧化锌是难溶碱，与氢离子反应生成锌离子和水，符合离子方程式的书写，正确；D、硝酸银为易溶的强电解质，应拆开，错误，答案选C。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般