时间:2017-08-08 03:38:06
1、选择题 下列各组元素中，电负性依次减小的是
A.K、Na、Al
B.O、Cl、H
C.As、P、H
D.O、S、Cl
参考答案：B
本题解析：非金属性越强，电负性越大，金属性越弱，电负性越大。所以答案选B。
本题难度：困难
2、选择题 下列关于物质性质变化的比较，正确的是（ ）
A．非金属性强弱：C＞Si＞P
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．金属性性强弱：Mg＞Na＞Li
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-
参考答案：A、同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，所以C＞Si，同周期元素的单质从右到左，非金属性减弱，所以Si＜P，故A错误；
B、同主族元素的单质从上到下，原子半径逐渐增大，所以S＞O，同周期元素的单质从左到右，原子半径逐渐减小，所以Na＞S，即Na＞S＞O，故B正确；
C、同主族元素的单质从上到下，金属性增强，所以Na＞Li，同周期元素的单质从右到左，金属性增强，所以Mg＜Na，故C错误；
D、元素单质氧化性氟气＞氯气＞单质碘，则离子的还原性顺序：F-＜Cl-＜I-，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高氧化物水化物的酸性强弱的顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列的判断正确的是
A.原子半径A＞B＞C
B.单质的非金属性A＞B＞C
C.气态氢化物的稳定性A＜B＜C
D.阴离子的还原性A＞B＞C
参考答案：B
本题解析：在元素周期表中，位置自左向右为C、B、A．原子半径C最大，非金属性A最大，氢化物稳定性A最大，阴离子还原性C最大．
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中酸性最强的是（ ）
A．HClO4
B．H2SO4
C．H3PO4
D．H2SiO3
参考答案：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性最强，则HClO4酸性最强．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ |
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）以上元素中只有Ar的最外层电子数为8，性质不活泼，最稳定，其原子结构示意图为
，故答案为：
；?
（2）地壳中元素的含量较多的有O、Si、Al、Ca，则金属元素最多的为Al，故答案为：Al；?
（3）②与④形成的化合物为MgF2，为离子化合物，其电子式为
，故答案为：
；
（4）以上元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4，碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物为Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；?
（5）⑤的氢氧化物为Al（OH）3，与NaOH溶液反应的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（6）⑤为Al，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
本题解析：
本题难度：一般