时间:2017-08-06 12:00:49
1、选择题 
是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未配平）：
下列说法正确的是?
A．
做氧化剂
B．是氧化产物
C．
被氧化
D．每消耗lmol
就有2mol电子转移
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 据新闻媒体报道，误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件，因为它外观类似食盐又有像食盐一样的咸味。亚硝酸钠能引起人体中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
NaNO2+HI——NO↑+I2+NaI+H2O
（1）上述反应中，氧化剂是__________，若有0.05 mol还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是____________mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。可供选用的物质有：①自来水，②碘化钾淀粉试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须使用的物质有（填编号）____________。
（3）某厂废切削液中有2%—5%NaNO2，直接排放会造成环境污染，在下列试剂中：①NaCl，②NH4Cl，③H2O2④浓H2SO4，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是（填编号）_________，化学方程式为___________________________________________。
参考答案：（1）NaNO2? 0.05?（2）②⑤?（3）②? NH4Cl+NaNO2====N2↑+NaCl+2H2O
本题解析：（1）根据反应方程式中价态变化可知NaNO2中N的化合价降低，被还原，NaNO2作氧化剂，
又因为2NaNO2+4HI====2NO↑+I2+2NaI+2H2O
所以参加反应的HI有一半被氧化，被还原的氧化剂是0.05 mol。
（2）根据题意可知鉴别NaNO2与NaCl只能利用（1）中反应，在酸性条件下，NaNO2可把I-氧化成I2，故选用②⑤。
（3）②，NH4Cl+NaNO2====N2↑+NaCl+2H2O
本题难度：简单
3、选择题 8NH3?+ 3Cl2?="=" 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则
A．有3 mol Cl2被还原
B．氧化产物为1 mol
C．氧化产物为8 mol
D．生成N24 mol
参考答案：D
本题解析：本题考查氧化还原反应的有关计算。由反应前后元素的化合价变化可知，氯气作氧化剂（由0价降低到－1价）；但氨气作还原剂（N的化合价由－3价升高到0价），8mol氨气中只有2mol作还原剂。所以若有8 mol的NH3被氧化时，被还原的氯气应是12mol，A不正确；8 mol的NH3被氧化，则氧化产物N2的物质的量是4mol，B、C不正确，D正确。
本题难度：简单
4、填空题 将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：
KMnO4+?HCl －?KCl+?MnCl2+?Cl2↑+?H2O
（2）上式反应中的还原剂是?，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为?。
（3）a +b的最大值为?，a +b最小值为?。
（4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为?。
参考答案：（1）2? 16? 2? 2? 5? 8?（2）HCl? 0.5?（3）0.2? 0.16?（4） 12g．
本题解析：本题综合考查重要的化学基本概念——氧化还原反应的配平及计算，利用字母进行讨论分析、解决问题的能力，属于较高要求——综合应用层次。
（1）配平时注意不要漏掉等号。
（2）依据化合价变化情况，可较容易判断出还原剂是HCl，再弄清氧化产物是对应还原剂，即可得出结果。
（3）经对题目涉及的反应分析可知：a+b的最大值为只产生氯气时，即a=0时；则b=0.2，∴a+b="0.2?" a+b的最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气0.04mol，即a=0.04时；根据电子守恒知产生的二氧化锰还可氧化盐酸产生氯气的量：即b为＝0.12，∴a+b＝0.16
（4）当a+b＝0.18时，4a+2（0.18－a）＝0.4，a＝0.02，
即：产生氧气：0.02mol×32g·mol－1＝0.64g
由质量守恒可求出残留固体12g。
本题难度：简单
5、选择题 Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：
A．9∶4
B．5∶1
C．11∶2
D．1∶1 ( )
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般