时间:2017-08-06 11:57:54
1、计算题 硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下：
①? Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑?②? Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。
（2）制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g，加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为__________。
（3）① 若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（n mol）的范围是__________< n < ___________；
② 若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？
（4）硫化钠晶体（Na2S·9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量。
参考答案：（1）0.2（2分）
（2）66.3%（2分）
（3）①0.5? 1.0（2分）?②? 2:3（3分）
（4）24g（5分，列式3分，计算过程及结果2分）
本题解析：（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝。根据硫原子守恒可知，
，解得（Na2SO4·10H2O）0.2mol。
（2）根据两步转化关系通过计算求得Na2S的纯度为 66.3%。
（3）①由反应①和②可得反应③：Na2SO4+ 2C
Na2S + 2CO2↑根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：0.5 mol ~ 1 mol。②若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g，即为0.8mol。设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是x,a。则有
①：? Na2SO4+? 4C? Na2S +? 4CO
x mol? x/4 mol? x mol
根据反应③：? Na2SO4+? 2C ?Na2S? +? 2CO2
a mol? a/2 mol? a mol
根据题意得：? a mol + x mol ="2" mol
a/2mol + x/4? mol =" 0.8" mol,解得：a=1.2,x-0.8,则CO和CO2的体积比为3：2。
（4）5.62 g沉淀是硫酸钡和硫， 1.12 LH2S气体物质的量是0.05mol。设硫的物质的量为amol，硫酸钠的物质的量为bmol，则根据下列两个方程式可建立关系式：
2Na2S+ Na2SO3+6 HCl="6NaCl+" 3S↓+3H2O
2a/3? a/3? a
Na2S+ 2HCl= NaCl+H2S
0.05mol? 0.05mol?
233b+32a=5.62;再根据质量守恒：25.76 = a/3（126*2）+322b+(0.05+2a/3)*78,再根据硫原子守恒，求出原硫化钠晶体的质量24g。
本题难度：一般
2、选择题 溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L。关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（?）
A．只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ）,就能求出溶质的摩尔质量
B．只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c）,就能求出溶质的摩尔质量
C．只要知道蒸发前混合液的体积（V）,就能求出溶质的摩尔质量
D．以上说法都不正确。
参考答案：
D
本题解析：
混合液中的溶质如果是易挥发或分解的，就无法求出溶质的摩尔质量。
本题难度：一般
3、填空题 （8分）
⑴3.6g H2O的物质的量是________，含有_______________个水分子，含有________mol H原子。（水的相对分子质量是18）
⑵酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是 ，
这类离子反应发生的条件是 ，
只要具备上述条件之一，反应就能发生。
参考答案：(1).0.2mol 0.2NA(0.2×6.02×1023 ,1.204×1023) 0.4mol
(2)两种电解质相互交换离子的反应;生成沉淀，气体，水
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．11.2L氯气中含有的原子数为NA个
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2
N
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是?（?）
A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液
B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液
C．150mL2 mol·L－1KCl溶液
D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液
参考答案：C
本题解析：注意审清题意，要求比较Cl-浓度，而不是Cl-的物质的量，所以不用再考虑溶液的体积，因为150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中Cl-浓度为2 mol ·L－1，只有选项C中2 mol·L－1KCl溶液中Cl-浓度为2 mol ·L－1，与之相等，C正确。
点评：审清题很关键，易混淆的是求浓度还是求物质的量，此题属于易错题型
本题难度：一般